Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B、銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C、銅電極接直流電源的負(fù)極
D、當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，可以知道金屬銅為陽(yáng)極材料，在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極方程式結(jié)合電子守恒計(jì)算生成的Cu2O．
解答： 解：A、電解總反應(yīng)：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，金屬銅失電子，說(shuō)明金屬銅一定作陽(yáng)極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故A正確；
B、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、銅電極是電解池的陽(yáng)極，接直流電源的正極，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失電子的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，注意陰陽(yáng)極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，并會(huì)靈活運(yùn)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3
D向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明溶液中SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（　　）
A、Na2CO3
B、Na2O2、Na2CO3
C、NaOH、Na2CO3
D、Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：
①過(guò)濾   ②蒸發(fā)   ③蒸餾   ④萃取    ⑤加熱分解等．
下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可用
 
的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用
 
方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用
 
的方法．
（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）混合液，可采用
 
的方法．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3 的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
（2）放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燒杯A中盛放0.1mol?L-1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol?L-1的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、A為電解池，B為原電池
B、Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)
C、當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體，B燒杯中產(chǎn)生氣體也為0.1mol
D、一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為153，A有如下的性質(zhì)：
Ⅰ．取A的溶液少許，加入NaHCO3溶液，有氣體放出．
Ⅱ．另取A的溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入過(guò)量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成．A有如下的轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）C→G的反應(yīng)類(lèi)型
 
；A→B的反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（3）寫(xiě)出與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；G與過(guò)量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16克Ag，消耗G的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D→E
 
．C→H
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．”．S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)中還原劑是S2O32-
B、H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑
C、根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO42-
D、上述反應(yīng)中，每生成1 molSO42-，可脫去2 mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol；
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g/L；
③構(gòu)成該氣體分子的一個(gè)原子的質(zhì)量為
 
g．
④該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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