【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（ ）

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓

C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O

D.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

【答案】A

【解析】

A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，題中原子不守恒，A選項錯誤；

B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇的沉淀和HCl，離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓，B選項正確；

C．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O，離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O，C選項正確；

D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D選項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修2：化學與技術(shù)]

雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：

A．氫化釜

B．過濾器

C．氧化塔

D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置

生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：

（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的|原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。

（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。

（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列粒子：

①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 ＋ ⑥BF3 ⑦H2O

填寫下列空白(填序號)：

(1)呈正四面體的是_____。

(2)中心原子軌道為 sp3 雜化的是_____，為 sp2 雜化的是_____，為 sp 雜化的是_____。

(3)所有原子共平面的是_____，共線的是_____。

(4)粒子存在配位鍵的是_____。

(5)含有極性鍵的極性分子的是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：

含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強酸

強酸

最強酸

（1）已知，亞磷酸是中強酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式分別是①_____________________________，②__________________________________。

（2）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況______________，寫出化學方程式：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是一種大氣污染物。干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.單質(zhì)硫為淡黃色固體

B.脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O

C.再生過程中，硫元素被還原

D.脫硫過程中，增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池、催化劑等工業(yè)。某科研小組以粗硫酸鎳(含等)為原料，經(jīng)如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝�；卮鹣铝袉栴}。

(1)濾渣1的主要成分是__________(寫化學式)，寫出“硫化除銅”過程生成含銅物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)“氧化除雜”時加入和的主要作用是__________。

(3)已知時，；。則“氟化除雜”過后濾液3中_____。

(4)“萃取”時使用萃取劑在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液的關(guān)系如圖。則實驗時需控制的適宜范圍是_____(填字母序號)。

A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6

(5)將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為___、___、過濾、洗滌等。

(6)稱取硫酸鎳晶體()樣品溶解，定容至。取試液，用的標準溶液滴定至終點。重復實驗，平均消耗標準溶液體積為。反應(yīng)為。計算樣品純度為_____。(不考慮雜質(zhì)反應(yīng))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

實施垃圾分類，節(jié)約使用資源是社會文明水平的重要體現(xiàn)。廚余垃圾作為一種兼具資源和環(huán)境污染雙重性的固體廢棄物占比超過50%～60%，是我國垃圾最主要的構(gòu)成部分。2020年5月1日新修訂的《北京市垃圾分類管理條例》實施以來，家庭廚余垃圾分出量明顯增加。目前，北京市具備廚余垃圾處理能力的生化設(shè)施共23座，可滿足全市處理需求。廚余垃圾經(jīng)過除雜、除沙、提油后可“變身”為沼氣、工業(yè)粗油脂、生物有機肥以及廢水等。其中沼氣可在廠內(nèi)協(xié)同利用；工業(yè)粗油脂銷售到有資質(zhì)的生物柴油廠家可從根本上杜絕“地溝油”回流到餐桌；生物有機肥含有氮磷鉀等元素，可用于園林綠化及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；廢水則通過無害化處理后回用于廠區(qū)，實現(xiàn)廢水零排放。經(jīng)過處理的廚余垃圾，有20%會成為不可利用的殘渣，這些殘渣將作為其它垃圾用于焚燒發(fā)電。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率。______

（2）廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學變化。_____

（3）工業(yè)粗油脂主要成分屬于有機物。_____

（4）經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：

反應(yīng)I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1

下列說法正確的是

A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C.常溫常壓下，反應(yīng)Ⅱ中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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