某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等．若最初時只加入X、Y兩種物質(zhì)，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比n（X）：n（Y）的范圍應(yīng)滿足（　　）
A、（1，3）
B、（
1
4
，
2
3
）
C、（3，4）
D、（
1
4
，
3
2
）
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：設(shè)起始量X、Y為x、y，參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n，利用三段式法求出平衡時各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，用x、y表示出n，再利用可逆反應(yīng)的不完全性，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，列不等式，據(jù)此解答．
解答： 解：令參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n，
            X（g）+2Y（g）?2Z（g），
開始（mol）：x      y         0
轉(zhuǎn)化（mol）：n      2n        2n
平衡（mol）：x-n    y-2n      2n
平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，所以有x-n+y-2n=2n，解得n=
x+y
5
，
反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以有
x＞n
y＞2n
，即
x＞
x+y
5
y＞
2x+2y
5
，
解得
x
y
＞
1
4
，
x
y
＜
3
2
，所以X、Y的初始物質(zhì)的量之比n（X）：n（Y）的范圍應(yīng)滿足
1
4
＜
y
x
＜
3
2
，
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡計算，難度中等，關(guān)鍵在于利用反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，列不等式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（某同學(xué)在常溫下設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
pH=8
①
pH試紙
Na2S2O3溶液
②加入足量氯水
同時加入氯化鋇溶液
白色沉淀
實驗②說明Na2S2O3具有
 
性．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧，A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍．求：
（1）通過計算確定該有機(jī)物的分子式（寫出計算過程）．
（2）紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基，且苯環(huán)上有2個支鏈．寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡式（任寫2種）．
（3）核磁共振氫譜有4個峰，且面積比為1：2：2：3．據(jù)此確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，將溶液分成4份，分別進(jìn)行如下實驗：
①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色
②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出
③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色
下列說法不正確的是（　�。�
A、根據(jù)實驗④可推出溶液中不存在NO2-與SO32-
B、該溶液中一定含有NO3-、SO42-、NH4+
C、往一定量該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-
D、根據(jù)實驗①可推出溶液中含有NO3-或NO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10g小蘇打樣品與足量鹽酸反應(yīng)生成的CO2通過足量Na2O2得到1.6g氣體．計算生成的二氧化碳在標(biāo)況下的體積是多少升？小蘇打的純度是多少？（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，純度是指純物質(zhì)的質(zhì)量比混合物的質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+x D（g） 若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L-1?s-1，下列推斷正確的是（　　）
A、v（C）=v（D）=0.2 mol?L-1?s-1
B、x=2
C、B的轉(zhuǎn)化率為75%
D、反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：
□Fe2++□ClO-+
 
=□Fe（OH）3↓+□C1-
 
．
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
（填操作名稱）、洗滌．
（2）新型鋁空氣電池具有比能量大、質(zhì)量輕、無毒和危險性等優(yōu)點．
鋁空氣電池的工作原理　鋁空氣電池以高純度鋁Al（含鋁99.99%）為負(fù)極、石墨為正極，以氫氧化鈉（NaOH）水溶液為電解質(zhì)（如圖2）．
請回答下列問題：
①正極反應(yīng)：
 

②負(fù)極反應(yīng)：
 

③Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程為
 
．
（3）對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．圖3為鋁材表面處理的一種方法
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，原因是_
 
（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
 
．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅孔雀石是一種含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2，和CuSiO3?2H2O的礦石．同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取班硫酸銅晶體的工藝流程如圖1：已知：H2SiO3不穩(wěn)定．請回答下列問題：
（1）流程中發(fā)生了多個化學(xué)反應(yīng)．寫出其中的任意兩個離子反應(yīng)方程式（要求一個必須是氧化還原反應(yīng)一個必須是復(fù)分解反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)
 
，復(fù)分解反應(yīng)
 
．
（2）濾渣A的主要成分是氧化物，該氧化物屬于
 
晶體（填“離子”、“原子”、“分子”、“金屬”）．
（3）在濾液A中加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH=4時．可得到濾渣B．其原因是
 
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.56.54.2
沉淀完全的pH3.79.76.7
（4）步驟②在加CuO調(diào)節(jié)pH時．若加入的CuO太少．濾液B中會含有較多的雜質(zhì)離子．寫出檢驗濾液B中含有較多雜質(zhì)離子的實驗操作方法是
 

（5）由濾液B得到硫酸銅晶體的操作方法是
 

（6）硅孔雀石處理過程中會產(chǎn)生CO2氣體．長期積爪．會威脅到生態(tài)環(huán)境．工業(yè)上將產(chǎn)生的CO2和H2混合．二者在一定條件下反應(yīng)生成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH2OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（7）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，如圖2為甲醇生物燃料電池的裝置示意圖（用陽離子交換膜將裝置分隔成A，B兩室）．則：工作結(jié)束后，B室溶液的pH與工作前相比將
 
（填寫“增大”、“減小”或“不變”．假設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境污染已經(jīng)嚴(yán)重威脅著人類社會的生存與發(fā)展就，下列與環(huán)境污染無關(guān)的是（　　）
A、潮汐B、酸雨
C、溫室效應(yīng)D、光化學(xué)煙霧

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同步練習(xí)冊答案