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（某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質．
pH=8
①
pH試紙
Na2S2O3溶液
②加入足量氯水
同時加入氯化鋇溶液
白色沉淀
實驗②說明Na2S2O3具有
 
性．寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫,含硫物質的性質及綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：實驗②發(fā)生Na2S2O3與氯水的氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，以此來解答．
解答： 解：實驗②發(fā)生Na2S2O3與氯水的氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，則離子反應為S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2 BaSO4↓+8Cl-+10H+，反應中S元素的化合價升高，則說明Na2S2O3具有還原性，
故答案為：還原；S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2 BaSO4↓+8Cl-+10H+．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬中，通常采用還原法冶煉的是（　�。�
A、NaB、AlC、FeD、Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備白色的Fe（OH）2沉淀．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，為防止氧化，還需加入
 
．
（2）除去蒸餾水中的O2常采用
 
方法．
（3）用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這種操作的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

與30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-濃度相同的是（　�。�
A、150mL 0.2mol/L FeCl2溶液
B、15mL 2mol/L NaCl溶液
C、60mL 1mol/LAlCl3溶液
D、90mL 0.5mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物理量相應的單位表達中，錯誤的是（　　）
A、摩爾質量g/mol
B、氣體摩爾體積L/mol
C、物質的量濃度mol
D、密度g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2molNO和0.2molNO2相比較，下列說法不正確的是（　�。�
A、所占的體積一定相等
B、所含分子數(shù)一定相等
C、所含氮元素的質量一定相等
D、所含原子總數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用離子方程式表示下列反應
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）
 
；
（2）實驗室用石灰石和濃鹽酸制CO2
 
；
（3）用過量的澄清石灰水檢驗CO2
 
；
（4）向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至鋇離子恰好完全沉淀時，此時離子方程式為：
 
；繼續(xù)滴加硫酸氫鈉溶液此時的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一無色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、CO32-、NO3-、SO42- 中的一種或幾種．已知該溶液能與Al反應放出H2．
（1）若反應生成Al3+，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有
 
．寫出該反應的離子方程式
 

（2）若反應生成AlO2-，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有
 
．寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中進行如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．要使平衡時反應物總物質的量與生成物的物質的量相等．若最初時只加入X、Y兩種物質，則X、Y的初始物質的量之比n（X）：n（Y）的范圍應滿足（　�。�
A、（1，3）
B、（
1
4
，
2
3
）
C、（3，4）
D、（
1
4
，
3
2
）

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