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16．在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是（　�。�
A．NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B．K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
C．NH4+  K+  Na+  HCO3-Cl-D．NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

分析 pH=1的溶液中含有大量的H+，離子之間發(fā)生氧化還原反應而不能共存，并注意離子的顏色來解答．

解答 解：A．因H+、CO32-結合生成水和氣體而不能共存，因發(fā)生復分解反應而不能共存，故A不選；
B．因H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能共存，但Fe2+為淺綠色，與無色溶液不符，故B不選；
C．因H+、HCO3-結合生成水和氣體，H+、AlO2-結合沉淀，因復分解反應而不能共存，故C不選；
D．因H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能共存，且離子均為無色，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料．該合金的晶胞結構如圖所示．
①該晶體的化學式為LaNi5．
②已知該晶胞的摩爾質量為M g•mol-1，密度為d g•cm-3．該晶胞的體積是$\frac{M}{N{\;}_{A}d}$cm3（用含M、d、NA的代數式表示）．
③儲氫材料的研究是發(fā)展氫能源的技術難點之一．某物質的分子可以通過氫鍵形成“籠狀結構”，而可成為潛在儲氫材料，則該分子一定不可能是BC．
A．H2O         B．CH4        C．HF      D．CO（NH2）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質、合金及其化合物在生產生活中的應用日趨廣泛，鋁土礦是生產鋁及其化合物的重要原料．
（1）鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應化學方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；
②電池中NaCl的作用是增強溶液的導電能力．
③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應式為I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液（假設溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中消耗鋁的質量為2.7g．
（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理．
①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則其結構式為．
②將鋁土礦粉（主要成分是氧化鋁）與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于物質分類正確的組合是（　�。�
組合分類堿酸純凈物堿性氧化物酸性氧化物
A燒堿H2SO4鹽酸CaOSO3
B純堿HCl冰醋酸Na2O2CO2
CNaOHCH3COOH冰水混合物Na2OSO2
DKOHHNO3膽礬Al2O3CO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測．其中電極均為Pt電極．下列說法不正確的是（　�。�
A．電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極
B．O2在右側電極發(fā)生還原反應，且該電極附近溶液的pH升高
C．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的某本原料．
Ⅰ．工業(yè)上最早射出碳酸鈉的方法是路布蘭（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程Ⅰ的另一種產物是HCl．
（2）流程Ⅱ的反應分步進行：a．Na2SO4+4C$\stackrel{1000℃}{=}$Na2S+4CO↑；b．Na2S與石灰石發(fā)生復分解反應，該工程總反應方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+4CO↑+CaS．
Ⅱ.1862年，比利時人索爾維（Emesl Solvay）用氨堿法生產碳酸鈉，反應原理如下：

20℃時一些物質在水中的溶解度如下表：
物質NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
s/g35.937.29.621.721.5
（3）除水外，氨醎法生產純堿的原料還有石灰石、NH3和食鹽，可循環(huán)利用的物質由CO2和NH3．
（4）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能S生成NaHCO3的原因是反應體系中NaHCO3的溶解度最�。甆H3和CO2應先通入的是NH3，原因是因為氨氣的溶解度遠大于CO2．
Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．
（5）生產中向已分離出NaHCO3晶體體后的溶液中加入適量NaCl固體并通入NH3，可以析出NH4Cl晶體．欲從溶液中充分分離該物質而不析出其他晶體，溫度應控制在0～10℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數之和為0.1NA
B．3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子
C．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
D．1 mol Na2CO3晶體中含離子總數大于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．葛根大豆苷元（F）用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下：

（1）化合物B中的含氧官能團有醚鍵、羰基（填官能團名稱）．
（2）已知X為，寫出該反應的化學方程式．
（3）已知D與DMF（二甲基甲酰胺，結構簡式為）在POCl3（三氯氧磷）的催化下反應生成E，同時還生成H2O和另一種有機物，寫出該有機物的分子式C2H7N．
（4）E的分子式為C16H12O4，由E生成F的反應類型為取代反應．
（5）B的芳香同分異構體中苯環(huán)上有三個取代基，并且既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的有6種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為　或．（寫出其中一種的結構簡式）
（6）根據已有知識并結合相關信息，寫出以和（CH3CO）2O為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBrr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗操作、現象、解釋和結論都正確的是（　　）
選項操 作現 象解釋、結論
A用玻璃棒蘸取濃氨水點到干燥紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體
C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹反應中濃硫酸只體現脫水性
D過量的Fe粉與氯氣充分反應后，向反應后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色氯氣將Fe氧化為Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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