Question

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

請回答：
（1）形成化合物種類最多的元素是

 

（填元素符號）．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

 

（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為

 

（填元素符號）．
（4）⑥元素最常見的氫化物電子式是

 

，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（5）⑧元素與①元素形成的化合物是

 

（填化學式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈

 

色．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）形成化合物種類最多的元素是碳；
（2）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（3）電子層越多半徑越大，電子層相同的條件下，核電荷數(shù)越多半徑越小Na、K、Mg三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K、Na、Mg；
（4）⑥是O元素，其氫化物是水，②是K元素，水和鉀反應生成氫氧化鉀和氫氣；
（5）溴化鈉是鈉離子和溴離子通過離子鍵形成的離子化合物，焰色反應呈黃色．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）形成化合物種類最多的元素是含碳化合，即有機物，故選C；
（2）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以這幾種元素中金屬性最強的是K元素，其最高價氧化物的水化物是KOH，故答案為：KOH；
（3）電子層越多半徑越大，電子層相同的條件下，核電荷數(shù)越多半徑越小Na、K、Mg三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K、Na、Mg，故答案為：K、Na、Mg；
（4）⑥是O元素，其氫化物是水，②是K元素，水和鉀反應生成氫氧化鉀和氫氣，化學反應方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）溴化鈉是鈉離子和溴離子通過離子鍵形成的離子化合物，焰色反應呈黃色，故答案為：NaBr；黃．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，明確物質的性質是解本題關鍵，結合元素周期律來分析解答，注意含碳化合物是種類最多的．