Question

【題目】室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如圖)由此可以得到的結(jié)論是___(填字母)。

a．NH3·H2O是弱堿

b．溶液中c(H+)>c(OH-)

c．NH4+水解是吸熱反應(yīng)

d．由H2O電離出的c(H+)<10-7mol/L

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

(2)室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示

①表示滴定鹽酸的曲線是_____(填序號)。

②若此實驗選用酚酞為指示劑，則滴定到達終點的現(xiàn)象是_____。

③若用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度，下列實驗操作會使實驗結(jié)果偏低的是_____。

a．錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液

b．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c．堿式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

②在滴定醋酸溶液的過程中：V(NaOH)=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。當c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時，溶液pH________7(填“＞”、“=”或“＜”)。

Answer 1

【答案】ab Ⅱ 溶液由無色變?yōu)?/span>(淺)紅色，且半分鐘不變色 c c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) >

【解析】

(1)a．pH=5.12，正鹽水溶液呈酸性，陽離子發(fā)生了水解，NH3·H2O是弱堿，a正確；

b．室溫下溶液pH=5.12，溶液呈酸性，b正確；

c．實驗中沒有做有關(guān)熱量變化的實驗，無從得知NH4+水解是吸熱反應(yīng)，c不正確；

d．氯化銨促進了水的電離，所以由水電離出的c(H+)=10-5.12>10-7mol/L，d不正確；

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，pH<7，e不正確；

答案為：ab；

(2)①鹽酸為強酸，0.10mol/L的鹽酸初始pH=1，由此確定對應(yīng)的滴定曲線為Ⅱ；

起初錐形瓶中加酸，溶液呈無色，后來堿稍過量，溶液呈淺紅色，滴定達終點時的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)?/span>(淺)紅色，且半分鐘不變色；

a．錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液，會使得酸的物質(zhì)的量偏多，從而導(dǎo)致消耗NaOH的量增大，結(jié)果偏高，a不合題意；

b．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，有一部分堿液填充了原來氣泡的空間，耗堿量偏大，使得結(jié)果偏高，b不合題意；

c．滴定管刻度上小下大，滴定前仰視讀數(shù)，使得讀數(shù)偏大，滴定后平視讀數(shù)，讀數(shù)準確，差值偏小，結(jié)果偏小，c符合題意；

答案為：c；

②V(NaOH)=10.00mL時，在不考慮電離和水解的時候，溶質(zhì)組成為1:1的CH3COONa和CH3COOH，圖中可見pH<7，即c(H+)>c(OH－)，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，所以c(CH3COO－)>c(Na+)，又因為c(H+)和c(OH－)比c(CH3COO－)和c(Na+)小幾個數(shù)量級，由此可得出離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)。當c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時，NaOH加入20mL，恰好中和，此時溶質(zhì)全是CH3COONa，強堿弱酸鹽水溶液顯堿性，所以pH>7。