分析 ①分別計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量,依據(jù)ω=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%計(jì)算;
②依據(jù)c=nV計(jì)算解答;
③根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后所得溶液的體積.
解答 解:①12.5g CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量為12.5g250g/mol=0.05mol,
則溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為:0.05mol×160g/mol=8g,溶液質(zhì)量=27.5g+12.5g=40g,則硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):8g40g/mol×100%=20%;
故答案為:硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%;
②溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol,
溶液的體積為27.5g+12.5g1.21g/mL=401.21mL,
故硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol401.21×10−3L=1.51mol/L;
故答案為:硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度1.51mol/L;
③根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則20.0ml該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積為20mL×1.51mol/L1mol/L=30.2mL,
答:稀釋后溶液的體積為30.2mL.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,難度不大,明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度與物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式,注意對公式的理解與靈活運(yùn)用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH2═CH2+Br2→CH3CHBr2 | |
B. | CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br | |
C. | CH3CH═CH2+Br2→CH3CH2CHBr2 | |
D. | CH2═CH-CH═CH2+Br2(足量)→CH2═CH-CHBr-CH2Br |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子核外電子數(shù)為3 | B. | 相對原子質(zhì)量為2 | ||
C. | 原子的核電荷數(shù)為3 | D. | 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ![]() |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 | |
B. | 用分液的方法分離乙醇和水的混合物 | |
C. | 用萃取的方法提取碘水中的碘 | |
D. | 用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl晶體、BaSO4 | B. | 銅、二氧化硫 | ||
C. | 熔融的KNO3、酒精 | D. | 液態(tài)的醋酸、硫酸溶液 |
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