15．月球的土壤中吸附著百萬噸的氦（He-3）），其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1．下列關于氦原子（He-3）
的說法正確的是（　�。�
A．原子核外電子數(shù)為3B．相對原子質量為2
C．原子的核電荷數(shù)為3D．原子結構示意圖為 

分析 由題意可知，“氦（He-3），其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1”，結合“原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”和“相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)（近似整數(shù)值）”據(jù)此進行解答．

解答 解：A．原子核外電子數(shù)=核內質子數(shù)=2，故A錯誤；
B．相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)=1+2=3，故B錯誤；
C．He原子的核電荷數(shù)=質子數(shù)=2，故C錯誤；
D．He的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=2，其原子結構示意圖為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子構成，題目難度不大，注意了解原子的定義和構成，了解核外電子在化學反應中的作用；掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、特點，掌握相對原子質量的概念及其計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知元素X，Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xn+的Ym-的核外電子排布完全相同，則下列關系中正確的是（　�。�
A．a+m=b-nB．a+b=m+nC．a-m=b+nD．a+m=b-n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)．某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如圖：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫化學式）轉化為可溶性物質．
（2）第②步反應的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+1Cl2↑+8H+．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有NaCl（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示，（膠塞、導管可自由選用）

（1）寫出儀器名稱：①鐵架臺②分液漏斗③燒杯 ④酒精燈
（2）實驗室制取并收集氧氣時，應選擇A 和E裝置相連接；制取并收集氫氣時，應選擇B 和F裝置相連接．
（3）實驗室做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應用的試劑澄清的石灰水 檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁
（4）實驗室制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇B 和D裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其中原因是防止銅被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某校科技活動小組的同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時間開始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
請根據(jù)上述材料，回答下列有關問題：酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因為酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X．
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應可推知ac．（填序號）
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                      b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X                             d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑化學式及其配平后的系數(shù)和還原劑化學式及其配平后的系數(shù)分別填入如圖所示方框中，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（5）請按下列要求完成相關書寫：
a．皮膚上由于粘了KMnO4而形成的黑斑，如果用草酸（H2C2O4顯酸性）溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，寫出該反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
b．冶金工業(yè)產生的廢水中含有有毒的CN-，工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO來處理．產物中只有一種是氣體，寫出反應的離子方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
c．某洗氣瓶中裝有5.0ml1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，寫出該反應的化學方程式5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（式量為250），恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中溶質質量分數(shù)
②該溶液中CuSO4的物質的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（　�。�
A．A＞B＞E＞DB．A＞B＞D＞EC．D＞A＞B＞ED．D＞E＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．鈷及其化合物可作為一些化學合成的催化劑，亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極板等的制造．
（1）粉紅色、不溶于水的Co（OH）2空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co（OH）|3，反應的化學方程式為4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（2）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨X變化的曲線如圖所示．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的氧化物（其中Co的化合價為+2、+3）制備，現(xiàn)將一定量的某種鈷的氧化物用480mL5mol•L-1鹽酸恰好將其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（標準狀況下）黃綠色氣體．則該鈷的氧化物的化學式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O（列出計算過程）．
（4）將上述制得一定量的CoCl2•6H2O粗產品溶于水，加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量，通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質，CoCl2•6H2O烘干時失去了部分結晶水．

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