Question

根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．

• A、Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺
• B、Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
• C、Cu²⁺＞Fe³⁺＞Fe²⁺
• D、Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)已知兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式來分析：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu中，反應(yīng)前后，鐵失電子作還原劑，銅離子得電子作氧化劑，氧化產(chǎn)物是亞鐵離子，所以氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺中，反應(yīng)前后，銅失電子作還原劑，鐵離子得電子作氧化劑，氧化產(chǎn)物是銅離子，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，所以Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的氧化性順序?yàn)镕e³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故選B．

點(diǎn)評：本題考查了氧化性強(qiáng)弱的比較，難度不大，根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”來分析解答即可．