A元素原子L層比B元素的原子L層少3個電子,B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個,則A、B可形成( )
A.AB B.A2B
C.B3A2 D.B2A3
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烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應(yīng):
已知:CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br
CH3CH2CH2CH2CH===CH2,試回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________。
(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號)________。
(3)框圖中①、③、⑥屬于________反應(yīng)。
(4)G1的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________。
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“西氣東輸”是我國開發(fā)的重點工程,這里的氣是指天然氣,其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣,水煤氣的主要成分是CO和H2,二者的體積比為11。已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出282.6 kJ熱量;1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量;1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出889.6 kJ熱量。
(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)若1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出的熱量________(填“大于”“等于”或“小于”)889.6 kJ。
(3)忽略水煤氣中其他成分,相同狀況下若得到相等的熱量,所需水煤氣與甲烷的體積比約為(整數(shù)比)________。
(4)以上數(shù)據(jù)和計算說明,以天然氣替代水煤氣作燃料,突出的優(yōu)點是____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。
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I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I(aq),某I2、KI混合溶液中I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示,(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)I(aq)的ΔH>0
B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,一定有ν正>ν逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B比較,狀態(tài)A的c(I2)大
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在450 ℃并有催化劑存在下,于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-190 kJ·mol-1
(1)該反應(yīng)500 ℃時的平衡常數(shù)________450 ℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)450 ℃時,在一2 L密閉容器中,將二氧化硫和氧化混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是________________。
(3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達),10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填字母)。
A.加了催化劑
B.縮小容器體積
C.降低溫度
D.增加SO3物質(zhì)的量
(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________。(填字母)
a.向裝置中再充入N2
b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑
d.升高溫度
(5)利用圖中數(shù)據(jù)計算450 ℃時反應(yīng)進行至15 min時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為:________。
(6)450 ℃時,另一2 L容積不變的密閉容器中,測得某時刻各物質(zhì)的量如下:
n(SO2)=0.4 mol,n(O2)=0.2 mol,n(SO3)=0.8 mol,則此時該反應(yīng)向________進行(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( )
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強的元素、鄣诙芷冖鬉族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6、茉有驍(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
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下列說法不正確的是( )
A.原子晶體中原子間以共價鍵相結(jié)合
B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C.干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物
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下列說法正確的是( )
A.乳酸薄荷醇酯( )僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體,1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1H-NMR來鑒別
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已知下列反應(yīng)的焓變?yōu)椋?
H2 (g) +I2 (s) = HI (g) Δr H = 25.9 kJ·mol-1
H2 (g) = H (g) Δr H = 218 kJ·mol-1
I2 (g) = I (g) Δr H = 75.7 kJ·mol-1
I2 (s) = I2 (g) Δr H = 62.3 kJ·mol-1
計算反應(yīng) H (g) + I (g) = HI (g) 的焓變Δr H。
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