【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．

A. ⑤⑥⑧B. ②⑤⑧C. ①③④D. ②④⑦

【答案】A

【解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：各組分的量（濃度）不再變化，逆反應(yīng)和正反應(yīng)速率相等。

①C的生成速率與C的分解速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了化學(xué)平衡，故①不選；

②單位時(shí)間生成amol A，代表逆反應(yīng)速率，同時(shí)消耗1.5amol B，代表正反應(yīng)速率，且物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，逆反應(yīng)和正反應(yīng)速率相等，達(dá)到了化學(xué)平衡，故②不選；

③各組分的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③不選；

④由于B為固體，因此反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化，恒容氣體的總體積不變，說(shuō)明密度在變化，混合氣體的密度不再變化說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④不選；

⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，因此在恒溫恒容條件下壓強(qiáng)是一定值，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤選；

⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，對(duì)于氣體物質(zhì)而言此反應(yīng)屬于等物質(zhì)的量的反應(yīng)，因此混合氣體的物質(zhì)的量不再變化不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥選；

⑦反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，物質(zhì)的量不變，由于B為固體，則反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為一變化的值，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦不選；

⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2，既不能說(shuō)明各組分的濃度不再變化，又不能說(shuō)明逆反應(yīng)和正反應(yīng)速率相等，因此不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故⑧選；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無(wú)色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A. 陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu

B. 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

C. 若有6.4g金屬Cu析出，生成的O2一定為0.05mol

D. 電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員在鈉離子電池研究中又取得新突破。鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相同、制造工藝相似，而且具有資源豐富、成本低廉、安全性能好等特點(diǎn)。一種鈉離子電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解質(zhì)溶液為的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Na原子的電子排布式為__，最高能層電子云輪廓圖形狀為___。

（2）Te與S同主族，與同周期，Te屬于元素周期表中__區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖（即軌道表示式）為___。

（3）碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則其中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為___，碳原子的雜化軌道類型為____。

（4）C元素的最高價(jià)氧化物的電子式為___，CO32-的VSEPR模型名稱是___，ClO4-的立體構(gòu)型是__。

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是__，該配離子包含的作用力為___（填選項(xiàng)字母）。

A.極性鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D.配位鍵

（6）由原料制備負(fù)極材料的反應(yīng)過(guò)程中，是否有電子轉(zhuǎn)移___（填“是”或者“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7 kJ的熱量，試寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>_________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中通入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列敘述正確的是（　�。�

A. 若反應(yīng)中加入的是18O2，達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18O

B. 平衡時(shí)，SO3的濃度可能為0.2mol/L

C. 當(dāng)不再生成SO3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 溫度不變，改變SO2和O2的加入量，達(dá)到平衡時(shí)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應(yīng)，可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快

C. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題。

（1）為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量的_________（元素符號(hào)表示）。

（2）人體血液中的下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是_________（填序號(hào)，下同）。

a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)

c．NaHCO3 d．NaCl

（3）區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液可選用的方法或試劑是_________。

a．CaCl2溶液 b．焰色試驗(yàn)

c．Ca(OH)2溶液 d．NaOH溶液

（4）下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是_________。

a．金屬的冶煉 b．鋼鐵的銹蝕

c．鐘乳石的形成 d．食物的變質(zhì)

（5）下列過(guò)程必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是_________。

a．Cl2→ClO－ b．NH3→NH４＋

c．KMnO4→MnO2 d．Fe2＋→Fe3＋

（6）質(zhì)量相同的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和NaOH溶液，放出的H2在同溫同壓下體積之比為__________________。

（7）明礬〔硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一種常用添加劑，明礬在水中能電離出兩種金屬離子和酸根離子。寫出硫酸鋁鉀電離方程式：_____________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案