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【題目】在體積為2L的密閉容器中通入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應2SO2+O22SO3，下列敘述正確的是（　　）

A. 若反應中加入的是18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18O

B. 平衡時，SO3的濃度可能為0.2mol/L

C. 當不再生成SO3時反應達到平衡

D. 溫度不變，改變SO2和O2的加入量，達到平衡時不變

【答案】D

【解析】

A、該反應為可逆反應，平衡時是動態(tài)平衡，在SO2中也會含有18O，故A錯誤；

B、平衡時，如果SO3的濃度為0.2mol·L－1，則消耗二氧化硫是0.4mol，平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應，不可能完全轉化，故B錯誤；

C、化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正逆反應一直在進行，故C錯誤；

D、平衡常數是溫度的函數，改變SO2和O2的加入量，平衡常數不變，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．實驗室制取Fe(OH)3膠體的反應：Fe3+＋3H2O 3H+＋Fe(OH)3

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組同學設計如圖實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗部分產物。

（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學方程式為__，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。

（2）B中堿石灰的作用是__。

（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__，裝置C中的實驗現象為__，裝置D中的實驗現象為__。

（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。

②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。

已知:P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，紅磷)＋O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ·mol－1②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_______。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷的_______(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（s）2C（g）達到平衡的標志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑧A、B、C的分子數目比為2：3：2．

A. ⑤⑥⑧B. ②⑤⑧C. ①③④D. ②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，選擇其中8種元素。用這8種元素相關的化學用語回答下列問題：

⑴化學性質最不活潑的是____________。

⑵元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是__________；

⑶最活潑非金屬單質的是_________；

⑷廣泛應用于電子信息領域的是______；

⑸寫出一種氫化物與氧化物之間反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質的電子式：

⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷NH3：______⑸NaOH：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。

(1)寫出A～F各物質的化學式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

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