7．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素．三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（　�。�
A．三種元素形成的離子半徑與原子半徑大小順序相同
B．Z是地殼中含量最多的元素
C．M、N、R晶體類型相同
D．少量M、N投入水中所得溶液的溶質(zhì)相同

分析 X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，X的原子序數(shù)最小，只能屬于第一周期，且能和其它元素化合，所以X是H元素；Y處于第二周期、Z處于第三周期，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體，則R是H2O2，Y是O元素；Z屬于第三周期，Z能和H元素形成1：1型固體，和O元素能形成1：1型固體，且M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，則Z是Na元素．

解答 解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，X的原子序數(shù)最小，只能屬于第一周期，且能和其它元素化合，所以X是H元素；Y處于第二周期、Z處于第三周期，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體，則R是H2O2，Y是O元素；Z屬于第三周期，Z能和H元素形成1：1型固體，和O元素能形成1：1型固體，且M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，則Z是Na元素．
A．原子半徑H＜O＜Na，離子半徑H+＜Na+＜O2-，故A錯誤；
B．Z為Na元素，而地殼中含量最多的元素為氧元素，故B錯誤；
C．三種化合物分別為Na2O2、NaH、H2O2，其中Na2O2、NaH為離子化合物，H2O2為共價化合物，故C錯誤；
D．M、N和水反應的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所得溶液為NaOH溶液，故D正確，
故選D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，“R常溫下是液體且是1：1型”為推斷突破口，NaH的推斷及其與水的反應為易錯點、難點，中學基本不涉及，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17．4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸完全反應，回答下列問題（要有計算過程并要求取三位有效數(shù)字）：
（1）反應中被還原的物質(zhì)是什么？
（2）生成的Cl2的體積（標準狀況）是多少？
（3）求反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．運用化學知識可將銅幣變成“銀幣”，“銀幣”變成“金幣”．過程如下：
①取銀白色金屬Zn的粉末，投入NaOH溶液中，加熱，發(fā)生反應I，Zn溶于NaOH溶液得到無色透明的Na2ZnO2溶液，同時放出H2；
②把銅幣投入熱的Na2ZnO2溶液中，片刻，發(fā)生反應Ⅱ，銅幣變成“銀幣”；
③把“銀幣”從溶液中取出，用蒸餾水洗凈并用細軟的紙擦干，用坩堝鉗夾住“銀幣”，在酒精燈上加熱，發(fā)生反應Ⅲ，“銀幣”變成了與金的色澤幾乎一樣的“金幣”．
則“銀幣”的成分是表面覆蓋一層鋅的銅幣，“金幣”的成分是銅與鋅的合金（黃銅）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反應中，當溫度升高時，化學反應速率（　　）
A．增大B．減小C．無法判斷D．不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．某溶液的pH＜7，說明該溶液一定呈酸性
B．常溫時pH=3的鹽酸溶液與pH=5鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=4
C．0.2 mol•L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D．常溫時pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：
CO+2H2?CH3OH．請根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v
（CO）=0.075，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣    C．再沖入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6 g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，
在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v （H2）=0.225mol/（L•min）．
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離        D．再充入1molCO2和3molH2
（2）①在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．
已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O則陰極反應式為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
②有人提出，可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：不可行；該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．改善環(huán)境質(zhì)量已成為全球共識．保護環(huán)境，人人有責．
①空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出該地區(qū)的空氣質(zhì)量狀況，下列不需要監(jiān)測的成分是b（填字母）．
a．SO2         b．N2          c．可吸入顆粒物
②pH＜5.6的雨水稱為酸雨，煤炭燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨，其最終的主要成分是H2SO4（填化學式）．
③煤中加入石灰石可以大大減少SO2的排放，發(fā)生反應的化學方程式：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是（　�。�
A．3-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．3-甲基-5-己烯D．3，3-二甲基-1-戊烯

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