【題目】已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3 ， 物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是（ ）
A.溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C.20℃時，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D.20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度

【答案】D
【解析】解：A．溫度低于20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L，故A正確； B．1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質(zhì)量為：1000ρg，氯化鈉的物質(zhì)的量為cmol，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： = ，故B正確；
C．20℃時，等體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量達(dá)到最大，所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；
D．20℃時，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg，溶液質(zhì)量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S= ×100g= g，故D錯誤；
故選D．
A．溫度降低，氯化鈉的溶解度減小，溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度減�。�
B．根據(jù)1L溶液中含有的氯化鈉的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
C．相同溫度下，氯化鈉飽和溶液的密度最大，若氯化鈉溶液密度小于飽和溶液的密度，則該溶液一定為不飽和溶液；
D．設(shè)溶液體積為1L，根據(jù)氯化鈉密度、濃度及溶解度表達(dá)式計(jì)算出該溫度下的溶解度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＞0
B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C.在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
D.25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 ． 該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 ．
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ， 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)．
（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．
（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．

向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是 ．
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7 ， 最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請回答:

(1)A是_________，B是_________，C是_________填寫化學(xué)式；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ______________________________________；

(3)反應(yīng)③的離子方程式 _____________________________________；

(4)反應(yīng)④的離子方程式 ______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是（ ）
A.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)
C.必然會引起化學(xué)鍵的變化
D.必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1 ， 試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a和b連接時，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）

A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題。

（1）元素③的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，元素④形成的單質(zhì)具有____________ (填“氧化性”或“還原性”)。

（2）元素④⑦⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序： _____________________ (用化學(xué)式表示)。

（3）寫出一條能說明元素⑤的金屬性比元素⑥強(qiáng)的事實(shí)：_____________ 。

（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程___________。

（5）用電子式表示元素⑥與元素⑨形成的化合物的形成過程____________。

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