【題目】已知部分被氧化的鎂條1．6 g，和足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成H21．12 L，在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是 ( )

A.1．2 gB.0．64 gC.0．4 gD.0．24 g

【答案】D

【解析】

n(H2)==0.05mol，根據(jù)方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，所以有n(Mg)=n(H2)=0.05mol，m(Mg)=0.05 mol×24 g·mol-1=1.2g，m(MgO)=1.6g-1.2 g=0.4g；根據(jù)關系式Mg～MgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)==0.01mol，所以被氧化的鎂的質量為m(Mg)被氧化=0.01 mol×24g·mol-1=0.24g，D選項符合；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“星型”聚合物具有獨特的結構，在新興技術領域有廣泛的應用。下圖是某“星型”聚合物的制備過程。

已知：

下列說法不正確的是

A.單體Ⅰ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積比為1∶2

B.單體Ⅰ與單體Ⅱ制備聚合物X，產(chǎn)物中有H2O

C.聚合物X轉化為聚合物Y發(fā)生取代反應

D.聚合物Y可通過末端的碳碳雙鍵交聯(lián)形成網(wǎng)狀結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。

(3)③中調節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質量分數(shù)為____________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種重要的有機產(chǎn)品，其合成路線如下：

（1）E→F的反應還需的反應物和反應條件為_____。

（2）B的結構簡式是_____。

（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：_______。

①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫；

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，且1mol該物質最多能與2mol NaOH反應。

（4）寫出以和CH3CHO為原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2 molL﹣1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，計算冷卻后剩余固體質量_________。

（2）取一定量的CuO粉末與0.5 L稀硫酸充分反應后，將一根50 g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質量不再變化時，鐵棒增重0.24 g。并收集到224 mL氣體（標準狀況）。求此CuO粉末的質量_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Sorbicillin (簡稱化合物X)是生產(chǎn)青霉素時的一個副產(chǎn)品，其結構簡式如右下圖所示。 下列有關化合物X的說法正確的是

A. 分子中所有碳原子可能處于同一平面

B. 1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應

C. 1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應消耗3molBr2

D. 化合物X與H2完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。

（2）甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________，乙單質與丙單質反應的化學方程式為____________________________________，甲的單質與水反應的生成物的電子式為：_______________，___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.橫坐標0-50mL時，發(fā)生反應只有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓

B.B點生成沉淀的物質的量為0.02mol

C.若往C點的溶液中加入0.1mol/L鹽酸50mL，沉淀將全部溶解

D.H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質的量濃度之比為2：1：2

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