Question

20．下列實驗中，所采取的操作方法、對應現象和結論均正確的是（　　）

選項	目的	操作	現象和結論
A	實驗室制較純凈乙烯	將濃硫酸、乙醇混合液加熱至170℃，產生氣體通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色，說明除去了SO2，得到純凈乙烯氣體
B	檢驗淀粉的水解程度	向混合溶液中直接加入銀氨溶液，加熱	沒有出現銀鏡，說明淀粉還沒有水解
C	驗證甲烷與氯氣發(fā)生取代反應	將過量的氯氣與甲烷混合，光照一段時間后滴入硝酸銀溶液	有白色沉淀產生，證明發(fā)生取代反應
D	比較碳酸與醋酸的酸性強弱	用pH計測定0.1mol•L-1的碳酸氫鈉和醋酸鈉的pH值	碳酸氫鈉溶液的pH大，證明碳酸的酸性比醋酸弱

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．乙醇、乙烯和二氧化硫都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．葡萄糖的銀鏡反應需要在堿性條件下進行；
C．氯氣也能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀；
D．酸的酸性越強，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越�。�

解答 解：A．乙醇、乙烯和二氧化硫都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則乙醇和二氧化硫都干擾乙烯的檢驗，應該用水溶液除去乙醇、用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，然后將氣體通入酸性高錳酸鉀或溴水中檢驗乙烯，故A錯誤；
B．葡萄糖的銀鏡反應需要在堿性條件下進行，所以在加入銀氨溶液之前必須加入NaOH中和未反應的稀硫酸，否則實驗不成功，故B錯誤；
C．氯氣和水反應生成HCl、HClO，氯氣和水生成的HCl能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以有白色沉淀生成不能說明發(fā)生了取代反應，故C錯誤；
D．酸的酸性越強，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，用pH計測定0.1mol•L^-1的碳酸氫鈉和醋酸鈉的pH值，碳酸氫鈉溶液的pH大于醋酸鈉，則說明醋酸酸性強于碳酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及酸性強弱判斷、氯氣的性質、物質檢驗、除雜等知識點，明確實驗原理、物質性質及物質性質差異性是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及思維縝密性，注意D中碳酸對應的酸根離子是HCO₃^-而不是CO₃^2-，不能用相同濃度的Na₂CO₃溶液和醋酸鈉溶液pH判斷酸性強弱，為易錯點．