11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下1L 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個氧原子
B．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO2 8.7g時，可制得標況下氯氣2.24L
C．1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質子數(shù)為0.6NA
D．常溫下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol•L-1

分析 A、在硫酸亞鐵溶液中，除了硫酸亞鐵外，水也含氧原子；
B、消耗MnO2 8.7g即0.1mol時，原電池能提供0.2mol電子，根據(jù)電子數(shù)守恒來分析制得的氯氣的物質的量和體積；
C、CaCO3與Mg3N2的摩爾質量均為100g/mol，且兩者中均含50個質子；
D、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、在硫酸亞鐵溶液中，除了硫酸亞鐵外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.4NA個，故A錯誤；
B、消耗MnO2 8.7g即0.1mol時，原電池能提供0.1mol電子，根據(jù)電子數(shù)守恒可知，在電解飽和食鹽水時，陽極上失去0.1mol電子，生成0.05mol氯氣，在標況下體積為1.12L，故B錯誤；
C、CaCO3與Mg3N2的摩爾質量均為100g/mol，故1.2g混合物的物質的量為0.012mol，且兩者中均含50個質子，故0.012mol混合物中含0.6NA個質子，故C正確；
D、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的濃度小于0.5mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
稱取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3．10H20，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發(fā)生反應，有“滋滋”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體．
（1）①混合物發(fā)生反應時有“滋滋”聲的原因是有氣體生成．
②檢驗生成物已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入適量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則沒有SO42-，否則含有SO42-
Ⅱ．組成測定
有同學查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu（OH）2．CuC03表示堿式碳酸銅是不準確的，較為準確、科學的表達式是mCu（OH）2．nCuC03，不同來源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測定．熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如圖所示．通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m和n的比值．
（2）①儀器b的名稱是堿式滴定管．
 ②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過漏斗向裝置中加水，至右側水面比左側水面高，靜置，水面高度差不發(fā)生變化，則裝置不 漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實驗測定結果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
實驗序號樣品質量/gCO2體積/mL（已折算成標準狀況下）
10.54244.82
20.54244.80
30.54244.78
III．銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬．
（1）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產(chǎn)物H2SO4 HCl（填寫化學式）．
（2）現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S•Fe2S3）的方法獲得銅．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO，每轉移0.6mol電子，有0.1mol硫被氧化．
（3）Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應的化學方程式為：2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2015年10月5日，中國女藥學家屠呦呦因從傳統(tǒng)中草藥里找到了戰(zhàn)勝瘧疾的新藥物--青蒿素（結構簡式如圖所示），而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，成為第一個獲得自然科學領域諾貝爾獎的中國人．下列有關青蒿素的敘述正確的是（　�。� 
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．該有機物屬于烴
C．分子中含有醚鍵、酯基、甲基三種官能團
D．能發(fā)生加成反應和取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
02.002.000
20.80
41.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在0～2 min內的平均速率為v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
B．反應在2～4 min內容器內氣體的密度沒有變化
C．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應為放熱反應
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到達平衡時n（CO2）＜0.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W原子4s原子軌道上有1個電子，M能層為全充滿的飽和結構．回答下列問題：
（1）W基態(tài)原子的價電子排布式3d104s1 ；Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp．
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構為球形32面體，它是由60個Y原子以20個六元環(huán)和12個五元環(huán)連接而成的具有30個Y=Y鍵的足球狀空心對稱分子．則該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比3：1；36gY60最多可以吸收標準狀況下的氫氣33.6L．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如右圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，該晶體中W的配位數(shù)為4．它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作、現(xiàn)象、結論或解釋均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論或解釋
A將某鉀鹽固體溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體該鉀鹽是K2CO3
B向可能含有Fe2+的Fe2（SO4）3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色該溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
D向濃度均為0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結構不同，因而性質不同
B．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，促進節(jié)能減排
D．微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中，所采取的操作方法、對應現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項目的操作現(xiàn)象和結論
A實驗室制較純凈乙烯將濃硫酸、乙醇混合液加熱至170℃，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色，說明除去了SO2，得到純凈乙烯氣體
B檢驗淀粉的水解程度向混合溶液中直接加入銀氨溶液，加熱沒有出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉還沒有水解
C驗證甲烷與氯氣發(fā)生取代反應將過量的氯氣與甲烷混合，光照一段時間后滴入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明發(fā)生取代反應
D比較碳酸與醋酸的酸性強弱用pH計測定0.1mol•L-1的碳酸氫鈉和醋酸鈉的pH值碳酸氫鈉溶液的pH大，證明碳酸的酸性比醋酸弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有關鈉的化合物的說法正確的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2都能與水反應生NaOH，它們都是堿性氧化物
B．向飽和NaCO3溶液中通人足量CO2，反應的離子方程式為CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
C．固體NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的風化均為物理變化
D．NaCl可作為工業(yè)冶煉鈉的原料，冶煉應在無水條件下進行

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