實驗序號 | 樣品質(zhì)量/g | CO2體積/mL(已折算成標準狀況下) |
1 | 0.542 | 44.82 |
2 | 0.542 | 44.80 |
3 | 0.542 | 44.78 |
分析 Ⅰ.(1)①用研缽分別研細后再混合研磨,發(fā)生水解反應,有CO2氣體生成,產(chǎn)生大量氣泡,有“磁磁”的聲音;
②根據(jù)SO42-的檢驗方法:先加入鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生,則證明有SO42-;
Ⅱ.(2)①根據(jù)常見儀器的結(jié)構(gòu)寫出名稱;
②此裝置漏斗與大氣相通,要進行其氣密性檢查,首先要考慮的問題是如何使試管不直接通過量氣管與大氣相通,要解決這一問題,顯而易見的用水(或液體)做液封,從而實現(xiàn)這一目的;
③先判斷三次平行實驗數(shù)據(jù)的有效性,然后求出平均值,然后根據(jù)方程式mCu(OH)2•nCuCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$(m+n)CuO+mH2O+nCO2↑求出$\frac{m}{n}$的值;若量氣管中所盛液體為水,二氧化碳溶于水,n值偏小,則m值偏大;
Ⅲ.(1)SO2氣體通入CuCl2溶液中,生成CuCl沉淀,發(fā)生氧化還原反應,則S元素的化合價升高;
(2)2CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO中,Cu、O元素的化合價降低,S元素的化合價升高,利用化合價變化計算被氧化的S;二氧化硫與堿反應可處理尾氣;
(3)Cu元素的化合價由+1價升高為+2價,氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,得到電子數(shù)為1×(5-2)+1×(5-4)=4,Cu2O失去電子數(shù)為2,結(jié)合電子守恒及原子守恒分析.
解答 解:Ⅰ.(1)①用研缽分別研細后再混合研磨,發(fā)生水解反應,有CO2氣體生成,產(chǎn)生大量氣泡,所以會有“磁磁”的聲音,
故答案為:有氣體生成;
②濾液中是否含有SO42-的操作方法是:取最后一次洗滌液于試管中,先加入鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生,則證明有SO42-,否則沒有,故答案為:取最后一次洗滌液少許于試管中,加入適量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,則沒有SO42-,否則含有SO42-;
Ⅱ.(2)①儀器b的名稱是堿式滴定管,故答案為:堿式滴定管;
②此裝置漏斗與大氣相通,要進行其氣密性檢查,首先要考慮的問題是如何使試管不直接通過量氣管與大氣相通,具體方法:連接好裝置,通過漏斗向裝置中加水,至漏斗中水面比量氣管中高,靜置,水面不發(fā)生變化則裝置不漏氣,否則裝置漏氣,
故答案為:連接好裝置,通過漏斗向裝置中加水,至右側(cè)水面比左側(cè)水面高,靜置,水面高度差不發(fā)生變化,則裝置不漏氣,否則裝置漏氣;
③三次平行實驗數(shù)據(jù)均有效,CO2體積的平均值$\frac{44.82+44.80+44.78}{3}$mL=44.80mL,物質(zhì)的量為$\frac{0.0448L}{22.4L/mol}$=0.002mol,
mCu(OH)2•nCuCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$(m+n)CuO+mH2O+nCO2
(98m+124n)g nmol
0.542g 0.002mol
解得:m:n=3:2;
若量氣管中所盛液體為水,二氧化碳溶于水,n值偏小,則m值偏大,m與n的比值偏大;
故答案為:3:2;偏大.
III.(1)SO2氣體通入CuCl2溶液中,生成CuCl沉淀,發(fā)生氧化還原反應,則S元素的化合價升高,則生成H2SO4,由元素守恒可知還生成HCl,
故答案為:H2SO4、HCl;
(2)2CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO中,Cu、O元素的化合價降低,得到電子被還原,則被還原的元素為Cu、O;S元素的化合價升高,每轉(zhuǎn)移0.6mol電子,被氧化的S為$\frac{0.6mol}{4-(-2)}$=0.1mol,故答案為:0.1;
(3)Cu元素的化合價由+1價升高為+2價,氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,得到電子數(shù)為1×(5-2)+1×(5-4)=4,Cu2O失去電子數(shù)為2,由電子守恒及原子守恒可知,反應為2Cu2O+10HNO3=4Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+5H2O,
故答案為:2Cu2O+10HNO3=4Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+5H2O.
點評 本題考查物質(zhì)的制備與組成測定\Cu及其化合物的性質(zhì),綜合考查元素化合物知識,側(cè)重對實驗現(xiàn)象的分析、問題討論的考查,綜合考查學生對知識的遷移應用,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
試劑用量 | 實驗現(xiàn)象 (氣球體積變化) | 分析原因 | |
第 ① 組 | 42g NaHCO3 53g Na2CO3 300mL4mol/L鹽酸 | 甲中氣球與乙中 氣球的體積相等 | 甲、乙鹽酸均過量 n(NaHCO3)=n (Na2CO3) V甲(CO2)=V乙(CO2) |
第 ② 組 | 42g NaHCO3 53g Na2CO3 300mL3mol/L鹽酸 | 甲中氣球體積大于乙中氣球的體積(填“大于”或“小于” 或“等于”) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 6種 | B. | 5種 | C. | 4種 | D. | 3種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2:取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
實驗方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,雖可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率但減小了反應速率 | |
B. | 硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量 | |
C. | 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室 | |
D. | 侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中,制得碳酸氫鈉固體,再在高溫下灼燒,轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能 | |
B. | A極為正極 | |
C. | B極上發(fā)生氧化反應 | |
D. | 每有1 mol CH3COO-被氧化,就有8 mol電子通過整個電路 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下1L 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個氧原子 | |
B. | 用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水,當消耗MnO2 8.7g時,可制得標況下氯氣2.24L | |
C. | 1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為0.6NA | |
D. | 常溫下,pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中,NH4+濃度為0.5 mol•L-1 |
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