Question

①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O₂（s）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有

 

，不正確的理由分別是

 

；
（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，并且焓變的符號(hào)和單位要正確，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答；
（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律來(lái)回答．

解答： 解：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，①②③都是有錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤之處分別是：①中CaO沒(méi)標(biāo)狀態(tài)，△H=+177.7/mol，②的狀態(tài)應(yīng)為“g”，△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”；
故答案為：①②③；①中CaO沒(méi)標(biāo)狀態(tài)，②是吸熱反應(yīng)，△H=+131．KJ/mol；③除H₂O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”；
（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律，反應(yīng)C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）是④-⑤得來(lái)，所以焓變△H=-110.5KJ/mol，故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法以及蓋斯定律計(jì)算等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．