Question

①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O₂（s）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有

 

，不正確的理由分別是

 

；
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）熱化學方程式要標明物質的聚集狀態(tài)，并且焓變的符號和單位要正確，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來回答；
（2）結合化學反應④⑤，利用蓋斯定律來回答．

解答： 解：（1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法，①②③都是有錯誤的，錯誤之處分別是：①中CaO沒標狀態(tài)，△H=+177.7/mol，②的狀態(tài)應為“g”，△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其它物質的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”；
故答案為：①②③；①中CaO沒標狀態(tài)，②是吸熱反應，△H=+131．KJ/mol；③除H₂O外其它物質的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”；
（2）結合化學反應④⑤，利用蓋斯定律，反應C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）是④-⑤得來，所以焓變△H=-110.5KJ/mol，故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

點評：本題考查學生熱化學方程式的書寫方法以及蓋斯定律計算等知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度不大．