下列說法中不正確的是（　�。�
A、淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H10O5）n，但由于n不同，淀粉和纖維素并不互為同分異構(gòu)體
B、鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，可用灼燒的方法
C、乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化成乙酸
D、醇CH3CHOHCH3不能在銅或銀作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．粉與纖維素分子式都為（C6H10O5）n，n值不同；
B．利用蠶絲與人造絲的成分不同且燃燒后氣味不同解決；
C．乙醇具有還原性；
D．醇羥基催化氧化的條件是羥基相連的碳原子上有氫．
解答： 解：淀粉與纖維素分子式都為（C6H10O5）n而結(jié)構(gòu)不同，n值不同，不是同分異構(gòu)體，故A正確；
B．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會(huì)有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會(huì)燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，故B正確；
C．乙醇具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化成乙酸，故C正確；
D．CH3CHOHCH3中與羥基相連的碳上有氫原子，故在銅或銀作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，本題注意醇類物質(zhì)發(fā)生催化氧化反應(yīng)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，注意把握相關(guān)規(guī)律，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組欲測定一種溶液中某微量的IO3-的濃度，采用“化學(xué)放大”的方法．取1L 含IO3-的該溶液和足量的KI溶液混合，加入一定量的H2SO4，使IO3-均轉(zhuǎn)化為I2．用CCl4萃取I2（萃取率為100%），然后再用肼的水溶液將I2反萃取至水相（N2H4+2I2=4I-+N2+4H+），再用過量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入過量的KI，加H2SO4酸化，此時(shí)被Br2氧化后所得的IO3-又與I-結(jié)合生成I2．用淀粉做指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（c=0.100mol?L-1）滴定，消耗Na2S2O3 20.06mL．試計(jì)算原溶液中IO3-的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制取并收集干燥純凈的NH3
B、
除去NO2中的少量NO
C、
將海帶灼燒成灰
D、
分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三年前我國已對(duì)酒駕實(shí)行了新的法規(guī)，即“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）46g乙醇與足量鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g），△H＞0達(dá)
到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系
如圖．圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間
是（　　）
A、t1-t2
B、t3-t4
C、t5-t6
D、t6-t7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于在一定條件下的放熱反應(yīng)來說，升高溫度（　�。�
A、正反應(yīng)速率加快
B、逆反應(yīng)速率加快
C、正、逆反應(yīng)速率都加快
D、正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）
A、100 mL 1 mol?L-1的硫酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的硫酸鈉溶液，反應(yīng)速率不變
B、SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
C、汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
D、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體的體積分
數(shù)（B%）的關(guān)系曲線．由曲線分析下列判斷正確的是（　　）
A、T1＜T2  P1＞P2m+n＞p 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、T1＞T2   P2＞P1 m+n＜p 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、T2＞T1  P2＞P1m+n＜p 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、T1＞T2   P2＞P1 m+n＜p 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 
，不正確的理由分別是
 
；
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 
．

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