Question

下列說法中不正確的是（　�。�

• A、1 mol 氧氣中含有12.04×10²³個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L
• B、1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數
• C、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3：1
• D、等物質的量的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中所含碳原子數之比為1：6，氧原子數之比為1：3

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：A．氧原子物質的量為氧氣的2倍，根據N=nN_A計算O原子數目，根據V=nV_m計算氧氣體積；
B．臭氧分子含有氧原子物質的量為臭氧的3倍，氧氣分子含有氧原子物質的量為氧氣的2倍；
C．磷酸屬于弱電解質，不能完全電離；
D．結合化學式計算C、O原子數目之比．

解答： 解：A．氧原子物質的量為氧氣的2倍，1 mol 氧氣中含有氧原子數目=1mol×2×6.02×10²³mol^-1=12.04×10²³，在標準狀況下占有體積為1mol×22.4L/mol=22.4 L，故A正確；
B.1 mol臭氧含有3mol氧原子，1.5 mol氧氣含有3mol氧原子，二者含有相同的氧原子數，故B正確；
C．磷酸屬于弱電解質，不能完全電離，1 mol/L的磷酸溶液中，氫離子濃度小于3mol/L，故與同濃度鹽酸，電離出的氫離子數之比小于3：1，故C錯誤；
D．二氧化碳、葡萄糖的物質的量相等，則含有C原子數目之比=1：6、含有O原子數目之比=2：6=1：3，硅D正確，
故選C．

點評：本題考查物質的量有關計算、微粒數目計算，比較基礎，注意理解化學式表示的意義．