下列各組物質(zhì)，晶體類型和所含化學鍵類型相同且熔化時破壞化學鍵類型也相同的是（　�。�
A、SiC（金剛砂）、SiO2
B、Cu、I2
C、NH4Cl、KCl
D、NaOH、NaCl
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、SiC（金剛砂）、SiO2均為原子晶體，均含有極性共價鍵，熔化時均需破壞共價鍵；
B、Cu為金屬晶體，I2為分子晶體；
C、NH4Cl含有離子鍵、極性鍵，KCl含有離子鍵，化學鍵類型不同；
D、NaOH含有離子鍵、極性鍵，NaCl含有離子鍵，化學鍵類型不同．
解答： 解：A、SiC（金剛砂）、SiO2均為原子晶體，均含有極性共價鍵，熔化時均需破壞共價鍵，故A選；
B、Cu為金屬晶體，I2為分子晶體，晶體類型不同，故B不選；
C、NH4Cl、KCl均為離子晶體，NH4Cl含有離子鍵、極性鍵，KCl含有離子鍵，化學鍵類型不同，熔化時均需破壞離子鍵，故C不選；
D、NaOH含有離子鍵、極性鍵，NaCl含有離子鍵，化學鍵類型不同，故D不選；
故選A．
點評：本題考查了化學鍵、晶體類型及熔化時破壞的作用力，難度不大，根據(jù)晶體類型確定熔化時破壞的作用力，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力、原子晶體熔化時破壞共價鍵、離子晶體熔化時破壞離子鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在相同狀況下，相同體積的丙烯和甲烷，完全燃燒生成的CO2的體積比為
 
，生成水的體積比為
 
．
（2）若在150℃時，向密閉容器中充入1mol丙烯和甲烷混合氣，再充入足量的氧氣點燃，待反應完全后，再恢復到150℃．欲使丙烯和甲烷混合氣體對氫氣的相對密度p≥15.8，且反應后氣體增加的總物質(zhì)的量n≤0.4mol，則丙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比應滿足的條件
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于可逆反應的是（　�。�
A、H2和O2點燃生成H2O的反應與H2O電解生成H2和O2的反應
B、CuSO4吸水形成晶體藍礬與藍礬加熱失去水分生成CuSO4
C、Cl2溶于水
D、Na2O溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、BaSO4
B、Cl2
C、CH3COOH
D、CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的電離度分別為a1和a2，則它們的大小關系是（　�。�
A、a1＞a2
B、a1＜a2
C、a1=a2
D、無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁．下列說法正確的是（　　）
A、“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位
B、1 mol O2的質(zhì)量是32 g/mol
C、任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol
D、10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L
B、1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是已經(jīng)合成的最著名硫-氮化合物分子結(jié)構(gòu)．下列說法正確是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式為SN
B、該物質(zhì)中的N原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D、該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是（　　）
①Na2O2    ②SiO2   ③干冰    ④金剛石     ⑤NaCl    ⑥白磷．
A、①②④B、①③⑥
C、②④⑥D、③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案