Question

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.已知25C時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25C時(shí)的電離常數(shù)K(NH3H2O) > K(HCN)

B.室溫時(shí)，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋酸溶液

C.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10，Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12，含有Cl－、CrO42－且濃度均為0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42－先產(chǎn)生沉淀

D.常溫下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A選項(xiàng)，鹽溶液水解時(shí)，溶液是誰強(qiáng)顯誰性，而NH4CN溶液顯堿性，故NH3H2O的堿性強(qiáng)于HCN的酸性，則時(shí)的電離常數(shù)K(NH3H2O) > K(HCN)，故A正確；

B選項(xiàng)，室溫時(shí)，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中，氫離子濃度c(H+)相同，根據(jù)水的離子積Kw = c(H+)c(OH－)可知，氫氧根濃度c(OH－)也相同，而兩溶液中氫氧根均全部來自水的電離，且水電離出的c(H+) = c(OH－)，故兩溶液中水電離出的c(H+)相同，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，由于Ksp(AgCl)= 1.56×10-10，故Cl－濃度為0.010molL-1溶液中滴加硝酸銀溶液后，當(dāng)生成AgCl沉淀時(shí)所需的；而Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12，故向CrO42－濃度均為0.010molL-1溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀所需的，而所需的越小的越先產(chǎn)生沉淀，故C先沉淀，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，常溫下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中，c(H+) = c(OH－)，而根據(jù)電荷守恒可知，故有c(Na+) = c(CH3COO－)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。