Question

7．有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A元素的單質(zhì)，是最輕的氣體，D原子核外電子有11運動狀態(tài)，E的負一價離子的核外3p軌道全充滿．G原子的2p軌道有2個未成對電子，短周期元素M原子與G原子具有相同的價層電子排布．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．下圖是由M、L形成的化合物R，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）化合物A₂M是有毒氣體，在該化合物分子中，M原子的軌道雜化類型是sp³，該分子是極性分子分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）E元素的電負性＞（填“＞”“＜”或“=”）M元素的電負性．
（4）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（5）G原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁴
（6）R的化學式為ZnS （用元素符號表示）．已知R晶體的密度為ρ g•cm^-3，則該晶胞的邊長a$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德常數(shù)用N_A表示）

Answer 1

分析 A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A元素的單質(zhì)是最輕的氣體，則A為H元素；D原子核外電子有11運動狀態(tài)，則D為Na；E的負一價離子的核外3p軌道全充滿，則E為Cl；短周期元素M原子與G原子具有相同的價層電子排布，二者同主族，G原子的2p軌道有2個未成對電子，二者處于IV族或VIA族，且G處于第二周期、M處于第三周期，L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的，則L為Zn；由M、L形成的化合物R的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中原子數(shù)目之比為4：（8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$）=1：1，則G、M處于IVA族，故G為O元素、M為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A元素的單質(zhì)是最輕的氣體，則A為H元素；D原子核外電子有11運動狀態(tài)，則D為Na；E的負一價離子的核外3p軌道全充滿，則E為Cl；短周期元素M原子與G原子具有相同的價層電子排布，二者同主族，G原子的2p軌道有2個未成對電子，二者處于IV族或VIA族，且G處于第二周期、M處于第三周期，L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的，則L為Zn；由M、L形成的化合物R的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中原子數(shù)目之比為4：（8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$）=1：1，則G、M處于IVA族，故G為O元素、M為S元素．
（1）A元素的名稱是氫，E為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，
故答案為：氫；；
（2）化合物H₂S中S原子形成2個S-H鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，故S原子采取sp³雜化，為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷正向不重合，屬于極性分子，
故答案為：sp³；極性；
（3）同周期自左而右元素電負性增強，故電負性Cl＞S，
故答案為：＞；
（4）N元素2p能級為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，故氧元素第一電離能小于N元素第一電離能，
故答案為：小；
（5）G為O元素，原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁴，
故答案為：1s²2s²2p⁴；
（6）化合物R的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中原子數(shù)目之比為4：（8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$）=1：1，R的化學式為ZnS，晶胞質(zhì)量為$\frac{4×97}{{N}_{A}}$g，R晶體的密度為ρ g•cm^-3，則該晶胞的邊長a=$\root{3}{\frac{\frac{4×97}{{N}_{A}}g}{ρg/c{m}^{3}}}$=$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$cm，
故答案為：ZnS；$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電負性、電離能、雜化方式判斷、分子極性、晶胞計算等，注意結(jié)合化合物R的晶胞結(jié)構(gòu)確定G、M，注意掌握利用均攤法進行晶胞有關(guān)計算．