Question

15．下列與Cl₂有關(guān)的說法正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
• B． 1 mol Fe與1 mol Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子
• C． 含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，生成1 mol Cl₂
• D． Cl₂通入FeCl₂溶液中，然后加KSCN溶液，溶液變紅

Answer 1

分析 A．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
B.2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
C．稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；
D．Cl₂通入FeCl₂溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子．

解答 解：A．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，該反應(yīng)中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、-1價，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，則0.1mol Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故A錯誤；
B.2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃，根據(jù)方程式知，1molFe完全反應(yīng)需要氯氣1.5mol，實際上有1mol氯氣，則鐵有剩余，1mol氯氣生成氯離子轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；
C．稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，所以含有4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，生成Cl₂的物質(zhì)的量小于1mol，故C錯誤；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子，所以加入KSCN溶液，溶液變紅，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氯氣的性質(zhì)，涉及漂白粉反應(yīng)、氯氣和金屬的反應(yīng)、氯氣的制取等知識點(diǎn)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化性還原性的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，易錯選項是B，要進(jìn)行過量計算，為易錯點(diǎn)．