Question

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如何證明步驟①濾液中含有Fe²⁺______．
（2）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：______．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：______、洗滌、灼燒、______、稱量．
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需______．
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸　 b．稀硫酸　　c．稀鹽酸　　d．濃硝酸
（6）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵．其中絕大部分來(lái)自于食物．如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO₄?7H₂O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天需服用含______mg FeSO₄?7H₂O的片劑．

Answer 1

解：（1）亞鐵離子具有還原性，能被氧化劑氧化為正三價(jià)，三價(jià)鐵遇到硫氰酸鉀顯紅色，故答案為：取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠�紅色；
（2）雙氧水具有氧化性，能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，故答案為：將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺；
（3）三價(jià)鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以加入的X為堿，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）；
（4）從懸濁液中將沉淀物分離出來(lái)要先過(guò)濾，然后對(duì)固體洗滌，至洗滌干凈后再灼燒分解，待冷卻后稱量，故答案為：過(guò)濾；冷卻；
（5）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：250mL容量瓶、天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；
②高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將鹽酸氧化，硝酸具有氧化性，能亞鐵離子氧化，故只能用稀硫酸酸化，故答案為：b；
（6）根據(jù)鐵元素守恒，14mg的鐵即為FeSO₄?7H₂O片劑中鐵的質(zhì)量，所以需要FeSO₄?7H₂O片劑質(zhì)量=14mg÷=69.5mg，故答案為：69.5mg．
分析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被氧化劑氧化為正三價(jià)，可以用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵的存在；
（2）雙氧水具有氧化性，還原產(chǎn)物是水；
（3）三價(jià)鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
（4）氫氧化鐵不穩(wěn)定受熱易分解，從懸濁液中的沉淀到分解產(chǎn)物要經(jīng)過(guò)的途徑過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量；
（5）②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器來(lái)回答；
②硝酸、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性；
（6）根據(jù)鐵元素守恒來(lái)計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道考查金屬鐵的化合物性質(zhì)的綜合性知識(shí)題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力．