9．在盛有1mL 1mol•L-1AlCl3溶液的試管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol•L-1氨水，沒(méi)有生成白色沉淀，其原因是（　�。�
A．溶液的堿性太弱B．Al3+不與氨水反應(yīng)
C．生成的Al（OH）3溶解了D．Al3+幾乎都與F-結(jié)合生成了新物質(zhì)

分析 鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，結(jié)合無(wú)沉淀生成來(lái)解答．

解答 解：因鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，如果不加NH4F會(huì)產(chǎn)生沉淀，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則必有F-影響，只能為F-具有強(qiáng)結(jié)合能力，Al3+幾乎都與F-結(jié)合生成了新物質(zhì)，再加氨水不生成沉淀，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及沉淀生成的條件為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定的溶液中，-定能大量共存的是（　�。�
A．在含有大量AlO2-的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
B．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：K+、S2-、Cl-、HCO3-
C．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．高能糖電池是一種新型的電池，該電池解決了環(huán)境污染問(wèn)題，有望在未來(lái)代替?zhèn)鹘y(tǒng)電池．該電池的工作原理為C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池的工作環(huán)境應(yīng)在高溫條件下
B．正極反應(yīng)：O2+4H++4e-═2H2O
C．電池工作時(shí)葡萄糖在負(fù)極上失去電子發(fā)生還原反應(yīng)
D．電池工作時(shí)H+由負(fù)極移向正極，但電解液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH═CH-CH3的鍵線式為 ．已知有機(jī)物X的鍵線式為 ，Y是X的同分異構(gòu)體且屬于芳香烴．下列關(guān)于Y的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
B．Y能使溴水褪色，且反應(yīng)后的混合液靜置后不分層
C．Y不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．Y分子中的所有原子一定共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．美國(guó)通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B．整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生44.8LH2
C．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)便、科學(xué)且易成功的是（　�。�
A．將乙酸和乙醇的混合液注入濃硫酸中制備乙酸乙酯
B．將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后再移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色
C．在試管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴幾滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有紅色沉淀生成
D．向苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是Al4C3，氣體1分子的空間構(gòu)型是正四面體．
（2）乙的化學(xué)式是BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（3）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人認(rèn)為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過(guò)量較難，應(yīng)對(duì)其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這一產(chǎn)物的成分：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過(guò)量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽．若二者都出現(xiàn)，為二者混合物（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)C+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+H2在密閉容器中進(jìn)行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．降低溫度能減慢反應(yīng)速率
B．單質(zhì)碳的顆粒變小能加快反應(yīng)速率
C．增大H2O蒸氣的濃度能加快反應(yīng)速率
D．加入足量的C能使H2O反應(yīng)完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：Z、X、Y
B．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W、Z、Y
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W
D．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

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