Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、22.4L H₂中含氫原子數(shù)為N_A
• B、1L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)小于0.1N_A
• C、常溫常壓下，18g H₂O所含的原子數(shù)為3N_A
• D、過量鐵粉在 0.1mol氯氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溫度壓強不知，22.4L氫氣物質(zhì)的量不一定是1mol；
B、碳酸根離子水解溶液中陰離子數(shù)增多；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；
D、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)全部反應(yīng)的氯氣計算電子轉(zhuǎn)移；

解答： 解：A、溫度壓強不知，22.4L氫氣物質(zhì)的量不一定是1mol，22.4L H₂中含氫原子數(shù)不是N_A，故A錯誤；
B、碳酸根離子水解溶液中陰離子數(shù)增多，1L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故B錯誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

18g

18g/mol

=1mol，結(jié)合分子式計算原子數(shù)3N_A，故C正確；
D、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)全部反應(yīng)的氯氣計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，鹽類水解特征，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．