Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、CO₂的摩爾質量是44g/mol
• B、N₂、CO和C₂H₄組成的混合氣體28g，標準狀況下密度為1.25g?L^-1
• C、含有相同氧原子數目的SO₂與SO₃，其質量比為6：5
• D、等質量的N₂、N₄，原子個數相同；同溫同壓時，密度之比等于摩爾質量之比為2：1

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：A．摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量；
B．N₂、CO和C₂H₄的摩爾質量都是28g/mol，故混合氣體的平均摩爾質量為28/mol，根據ρ=

M

Vm

計算標準狀況下混合氣體的密度；
C．令O原子物質的量為3mol，計算SO₂與SO₃的物質的量，再根據m=nM計算；
D．N₂、N₄都由N原子組成，二者質量相等，含有N原子個數相同；同溫同壓時，密度之比等于摩爾質量之比．

解答： 解：A．摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量，故CO₂的摩爾質量是44g/mol，故A正確；
B．N₂、CO和C₂H₄的摩爾質量都是28g/mol，故混合氣體的平均摩爾質量為28/mol，標準狀況下混合氣體的密度=

28g/mol

22.4L/mol

=1.25g/L，故B正確；
C．令O原子物質的量為3mol，SO₂的物質的量為1.5mol、SO₃的物質的量為1mol，則二者質量之比=1.5mol×64g/mol：1mol×80g/mol=6：5，故C正確；
D．N₂、N₄都由N原子組成，二者質量相等，含有N原子個數相同；同溫同壓時，N₂、N₄密度之比等于摩爾質量之比=1：2，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查物質的量計算，難度不大，注意理解標況下氣體密度的計算，D選項中注意根據PV=nRT理解密度之比．