Question

從下列各項(xiàng)可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是（　�。�

• A、該酸可以把CaCO₃溶解
• B、0.1 mol?L^-1該酸溶液中c（OH^-）為1×10^-12 mol?L^-1
• C、加熱該酸至沸騰也不分解
• D、0.1 mol?L^-1該酸的pH為1

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、酸性比碳酸強(qiáng)的酸可以把碳酸鈣溶解；
B、若在常溫下，c（H⁺）=0.01mol/L，沒有完全電離，屬于弱酸；
C、弱酸也可以沸騰不分解，如：乙酸；
D、pH=1，指酸溶液中c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，當(dāng)0.1 mol?L^-1的一元酸溶液中c（H⁺）=0.1 mol?L^-1時(shí)，說明該一元酸完全電離．

解答： 解：A、酸性比碳酸強(qiáng)的酸可以把碳酸鈣溶解，如醋酸，是一種弱酸，故A錯(cuò)誤；
B、0.1 mol?L^-1該酸溶液中c（OH^-）為1×10^-12 mol?L^-1，若在常溫下，c（H⁺）=0.01mol/L，沒有完全電離，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；
C、弱酸也可以沸騰不分解，如：乙酸是弱酸，但它在440℃的高溫下，乙酸分解才分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水．有的一元強(qiáng)酸沸騰時(shí)，反而分解．如：硝酸，硝酸是一元強(qiáng)酸，濃硝酸硝酸在0℃下就會(huì)慢慢分解，室溫下也是，溫度溫度高的時(shí)候分解速度明顯加快．濃硝酸硝酸見光分解分解：4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、pH=1，指酸溶液中c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，當(dāng)0.1 mol?L^-1的一元酸溶液中c（H⁺）=0.1 mol?L^-1時(shí)，說明該一元酸完全電離，是一元強(qiáng)酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，解題需緊緊抓住酸的概念和強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念解題，難度不大．