4．四氯化碳是一種不溶于水且密度比水大的有機溶劑，現(xiàn)把溴從四氯化碳中除去，則可加入氫氧化鈉試液，充分振蕩后，再用分液漏斗（填儀器名稱）分離而得到純凈的四氯化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．

分析 溴能與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，然后分液即可分離．

解答 解：溴能與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，都易溶于水，四氯化碳不溶于水，用分液漏斗分液即可，化學(xué)方程式是：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，
故答案為：氫氧化鈉；分液漏斗；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．

點評 本題考查物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，本題注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：A、B、C均為常見的單質(zhì)或化合物，它們在一定條件下有如下關(guān)系：A+H2O→B+C
（1）若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A為氧化物，B為強酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol的A參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（3）若A為單質(zhì)，B、C均為酸，寫出A與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；寫出一種關(guān)于A的用途：制漂白粉 （或漂白液、制多種農(nóng)藥、制鹽酸）．
（4）若C為氫氣，則單質(zhì)A可能是Na、Fe、C等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和電解質(zhì)
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)中足否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑤根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H20反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物．
A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
B．b點所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
C．c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（$HS{{{O}_{3}}^{-}}_{\;}$）
D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�
A．CH4  C2H4B．CH4  C3H4C．C2H4  C3H4D．C2H2  C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O3?3O2，O3?O+O2．粒子X能加速O3的分解：X+O3═XO+O2；XO+O═X+O2（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃時K=3×1076．下列說法不正確的是（　�。�
A．
O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2能量曲線可用圖表示
B．O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應(yīng)
C．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑
D．t℃時，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）圖中，A管的作用是通過調(diào)節(jié)A管的高度，從而使右邊的電石和水接觸或分離，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色，
（4）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)檢驗純度，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是明亮火焰并伴有濃烈的黑煙．
（5）以乙炔、氯化氫為原料制取聚氯乙烯．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有一組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液 蒸餾 萃取B．萃取 蒸餾 分液C．分液 萃取 蒸餾D．蒸餾 萃取 分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．為了驗證Cl-、SO2、Fe2+還原性的強弱，某課外小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗
回答下列問題：
（1）A裝置中盛裝KClO3的儀器名稱為圓底燒瓶；C裝置制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）若要用上述裝置連續(xù)驗證還原性：SO2＞Fe2+＞Cl-
①驗證還原性Fe2+＞Cl-的操作是關(guān)閉K1 、K3、K4，打開K2、分液漏斗活塞a
②再驗證還原性SO2＞Fe2+的操作是關(guān)閉K1 、K2、K4，打開K3、分液漏斗活塞b
（3）實驗結(jié)束時，檢驗實驗后的B中溶液是否含有SO42-的操作方法為打開旋塞b，放出少量溶液于D中，加入鹽酸無現(xiàn)象加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子．

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