【題目】已知A2On2－可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2On2－則被還原為A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2－與150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反應(yīng)，則A2On2－中的n值為

A．4 B．5 C．6 D．7

【答案】D

【解析】

試題分析：設(shè)1mol A2On2－得到xmol電子，則根據(jù)電子得失守恒可知0.1L×0.3mol/L×x＝0.15L×0.6mol×2，解得x＝6，這說(shuō)明反應(yīng)中A元素化合價(jià)降低3價(jià)，反應(yīng)后是＋3價(jià)，則反應(yīng)前是＋6價(jià)，所以n＝7，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物分子中能引入鹵素原子的反應(yīng)是 ( )

①在空氣中燃燒 ②取代反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④加聚反應(yīng)

A．①② B．①②③ C．②③ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表分為個(gè)橫行，即個(gè)周期，周期表中有個(gè)縱行，共個(gè)族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用乙炔作原料制取 CH2Br-CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是（ ）

A. 先加 HCl 再加 Br2 B. 先加 Cl2 再加 HBr

C. 先加 HCl 再加 HBr D. 先加 Cl2 再加 Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】�；瘋}(cāng)庫(kù)中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險(xiǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：

（1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為_____________；

（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為______________mol；

（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式：__________________。

處理CN一還常用的一種方法是：用ClO一氧化處理生成CNO一，反應(yīng)的離子方程式如下；

aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

上述化學(xué)方程式可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組，回答下列問題：

①方程式中e：f的值為_________（填字母）；

A．1 B．1/2 C.2 D.不能確定

②若d=e=l,則b=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含__________，該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________。

（2）濾液I中主要的陰離子有_________；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成________，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．a＋b > c＋d

C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

(2)當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_________。

(3)請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫為離子方程式___________________。

(4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O

______________________

(5)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化劑KMnO4，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平街曲線如圖所示。已知25℃ 其濃度積為2.8×10-9mol2/L2，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．x數(shù)值為2×10-5 B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d 點(diǎn)變到a點(diǎn) D．b點(diǎn)與d對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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