Question

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

C. 反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D. 當反應②吸收52.96 kJ熱量時轉移2 mol電子

Answer 1

【答案】C

【解析】

I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJmol-1；

②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol-1，

利用蓋斯定律將①-②可得I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJmol-1-26.48kJmol-1=-35.96kJmol-1，根據(jù)二者轉化的熱化學方程式判斷。

A. 254gI2(g)的物質的量為1moL，n(H2)=1mol，由于該反應為可逆反應，則放出的熱量小于9.48kJ，故A錯誤；

B. 由I2(g)=I2(s)△H=35.96kJmol1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤。

C. 由I2(g)=I2(s)△H=35.96kJmol1，可知I2(g)能量大于I2(s)，則反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故C正確；

D. 當反應②吸收52.96kJ熱量時，反應了2mol氫氣電子轉移4mole，故D錯誤；

答案選C。