【題目】化學(xué)源于生活，在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。

（1）過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，即“氯堿工業(yè)”，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（3）野外作業(yè)中用于焊接鐵軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

（4）將一個鋁制易拉罐充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后又重新鼓起。試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因______。

（5）用小蘇打治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為：____。

【答案】2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Al+Fe2O3Fe+Al2O3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑

【解析】

（1）過氧化鈉能和呼吸出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣、與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣；

（3）金屬鋁可以和氧化鐵之間發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁；

（4）CO2能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，金屬鋁能和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（5）胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（1）過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑的原因是過氧化鈉能和呼吸出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣、與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）金屬鋁可以和氧化鐵之間發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁，該反應(yīng)可用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Fe+Al2O3，故答案為：2Al+Fe2O3Fe+Al2O3；

（4）CO2能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO2被吸收，使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小而被外界大氣壓壓癟，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O，金屬鋁能和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氣導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（5）胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA

④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子

⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

B.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序為W>Y>Z

C.Z元素在自然界中既有游離態(tài)也有化合態(tài)

D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D. 當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96 kJ熱量時轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。

Ⅰ.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為______。

（2）操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)。

a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈

（3）固體成分是_____。(填名稱)。

（4）原料②的名稱為_____。

Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。 制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬。

（1）請分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反應(yīng)中，氧化劑是_____，氧化產(chǎn)物是____(填化學(xué)式)。

（2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失_____。

2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O

（3）若有147gH2SO4 參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活密切相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）利用某廢銅下腳料（主要成分是）可制備硫酸銅晶體（藍(lán)礬），制備方法如圖所示：

①藍(lán)礬的化學(xué)式為：____________。

②廢銅與濃硝酸，稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）工業(yè)上制備尿素的反應(yīng)是：。一定溫度下，在容積為的恒溶液密閉容器中加入和，反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與時間的關(guān)系如圖所示，是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①曲線甲表示的物質(zhì)是__________（寫化學(xué)式）。反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均反應(yīng)速率__________，的平衡轉(zhuǎn)化率是__________。

②升高溫度，平衡__________（填“不移動”“向正反方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”，下同）；及時從容器中分離出尿素，平衡__________。

（3）用電極作陽極可處理酸化后的亞硝酸鹽污水，使轉(zhuǎn)化為無害氣體，且溶液逐漸變?yōu)辄S色，則轉(zhuǎn)化為無害氣體的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的______。(填序號)

①加H2O�、诩�NaOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸 ④加CH3COONa固體　⑤加NaCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液�、呱邷囟�(不考慮鹽酸揮發(fā))�、喔挠�10 mL 0.1 mol/L鹽酸

（2）下列可以證明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。(填序號)

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1

⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)氣體顏色不再變化

⑨條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（3）已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；

②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是______。（用K1，K2 的代數(shù)式表示）

（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應(yīng)開始到20min時，CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.

(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。

T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________

(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖

①石墨2為__________ (填“正“或“負(fù)“)極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某熱再生電池工作原理如下圖所示。通入時電池開始工作，左邊電極棒不斷溶解，右邊電極棒不斷增厚，中間a為離子交換膜，放電后可通過廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng)：。下列說法不正確的是（ ）

A. 此電池為二次電池

B. 放電時，左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. a為陽離子交換膜

D. 放電時，轉(zhuǎn)移電子，兩電極質(zhì)量變化的差值為

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