【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

①過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA

④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子

⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥

【答案】C

【解析】

①過氧化鈉與水反應為歧化反應，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，①項正確；

②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，－3價的氮元素升高到0價，失去3個電子。＋5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4mol氮氣反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol＝3.75mol，其的電子數(shù)目為3.75NA，②項正確；

③亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，③項錯誤；

④Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，④項正確；

⑤NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，⑤項錯誤；

⑥膠體微粒是氫氧化鐵的聚集體，將100 mL 0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，⑥項錯誤；

綜上所述，①②④符合題意，C項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積（mol2·L－2）

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a___1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”，作此判斷的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH－)=____。

（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)水=___

（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=___，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應X2+3Y2=2XY3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）

A.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =2(abc) kJ/mol

B.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =2(ba) kJ/mol

C.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =(b+ca) kJ/mol

D.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】初始溫度為t ℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容

器

容器類型

初始

體積

初始壓

強/Pa

反應物投入量/mol

平衡時Cl2的

物質(zhì)的量/mol

HCl

O2

Cl2

H2O

Ⅰ

恒溫恒容

1 L

2×105

4

1

0

0

1

Ⅱ

絕熱恒容

1 L

p2

0

0

2

2

a

Ⅲ

恒溫恒壓

2 L

p3

8

2

0

0

b

下列說法正確的是(　)

A.反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

B.a>1, b>2

C.p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa

D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應，生成SO2分子數(shù)為0.1NA

B.1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，1.12L氯氣發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

D.46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水是重要的化學試劑。

(1)一定條件下，O2得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基(·O)，并實現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

①是________(填“氧化”或“還原”)反應。

②寫出圖示轉(zhuǎn)化總反應的化學方程式：________。

(2) K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應生成CrO5，反應為非氧化還原反應。據(jù)此分析，CrO5中－2價O與－1價O的數(shù)目比為________。

(3) H2O2可用于測定酒精飲料中乙醇的含量�，F(xiàn)有20.00 mL某雞尾酒，將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，發(fā)生反應：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)

再用0.400 0 mol·L－1的雙氧水滴定反應后所得的混合液，用去19.00 mL雙氧水，滴定過程中發(fā)生如下反應：

反應1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O

反應2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O

則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

B. 0.5mol鋅粒與足量的鹽酸反應產(chǎn)生H2為11.2L

C. 電解58.5g熔融的氯化鈉，能產(chǎn)生23.0g金屬鈉、22.4L氯氣（標準狀況）

D. 標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為2NA

B.17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA

C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學源于生活，在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。

（1）過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑，主要反應的化學方程式為：_____。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，即“氯堿工業(yè)”，寫出反應的化學方程式：_____。

（3）野外作業(yè)中用于焊接鐵軌，該反應的化學方程式為：_____。

（4）將一個鋁制易拉罐充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后又重新鼓起。試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因______。

（5）用小蘇打治療胃酸過多，反應的離子方程式為：____。

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