Question

【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間/min 濃度/molL-1 溫度/℃	0	5	10	15	20	25	30
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)實(shí)驗(yàn)2中，在5～10 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-l，25 min時(shí)，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。

(2)0～10 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。

(3)實(shí)驗(yàn)3的探究目的是______。

Answer 1

【答案】0.020 ＝ 快 實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑 探究溫度對(duì)速率的影響

【解析】

（1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算；根據(jù)表中數(shù)據(jù)25 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)；

（2）實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快；

（3）根據(jù)圖表可以知道，實(shí)驗(yàn)1、3起始量相同，實(shí)驗(yàn)3溫度比實(shí)驗(yàn)1高。

（1）實(shí)驗(yàn)2中，在5～10 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為v(A)===0.020mol·L-1·min-l；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，20min以后A的濃度不再變化，說明20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則25min時(shí)，v(正)=(逆)，故答案為：0.020，＝。

（2）實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同，溫度相同，平衡濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說明加入了催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不變，故答案為：快，實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑。

（3）根據(jù)圖表可以知道，實(shí)驗(yàn)1、3起始量相同，但實(shí)驗(yàn)3溫度比實(shí)驗(yàn)1高，實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率增大，所以實(shí)驗(yàn)3的探究目的是探究溫度對(duì)速率的影響，故答案為：探究溫度對(duì)速率的影響。