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【題目】CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關于該反應的說法正確的是

A. 適當升溫能加快反應速率B. 催化劑對反應速率無影響

C. 達到平衡時，正反應速率為0D. 達到平衡時，CO2能100%轉化為CH4

【答案】A

【解析】

A.溫度越高反應的速率越快；

B.使用催化劑加快化學反應的速率；

C.化學平衡是動態(tài)平衡；

D.反應是可逆反應。

A.溫度越高反應的速率越快，所以適當升溫能加快反應速率，A正確；

B.使用催化劑加快化學反應的速率，所以催化劑對反應速率有影響，B錯誤；

C.化學平衡是動態(tài)平衡，所以達到平衡時，正反應速率大于0，C錯誤；

D.反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以達到平衡時，CO2不可能100%轉化為CH4，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見有機化合物轉化關系如下圖(部分反應條件已略去)。

(1)A的結構式為_____；C中官能團的名稱為_____；D物質的名稱為_____。

(2)屬于取代反應的有_____(填序號)。

(3)A光照生成G(分子式為C6H6)，G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應褪色，也不能使溴水反應褪色，則G的結構簡式為_____。

(4)H是E的同分異構體，能發(fā)生水解反應，H的結構簡式可能為_____。

(5)反應③的化學方程式為_____；反應⑤的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，合成氨反應N2 + 3H2 2NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是

A. ①→② 催化劑在吸附N2、H2時，形成新的化學鍵

B. ②→③ 形成N原子和H原子是放熱過程

C. ①→⑤ N2和H2全部化合成氨氣

D. 使用合適的催化劑，能提高合成氨反應的效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗

序號

時間/min

濃度/molL-1

溫度/℃

0

5

10

15

20

25

30

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實驗2中，在5～10 min內，以物質A表示的平均反應速率為______mol·L-1·min-l，25 min時，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。

(2)0～10 min內，實驗2比實驗1的反應速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。

(3)實驗3的探究目的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極； ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導線C ； ③ A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡； ④B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是 （ ）

A. A> B > C > D B. A > C > D > B

C. C > A > D > B D. C > B > D > A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________；高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：______________________________________________。

（2）H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42 ℃)，其原因是___________________________。

（3）GaCl3和AsF3的立體構型分別是____________，____________。

（4）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。

②[B(OH)4]－的結構式為________________。

（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示)；

②金剛石的晶胞參數為a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶體的平均質量為______________(只要求列算式，阿伏加德羅常數為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液發(fā)生反應的產物有如下轉化關系。

下列說法不正確的是( )

A. A結構簡式為CH3COOCH2CH3

B. E的分子式為C2H6O

C. A在NaOH溶液中發(fā)生取代反應

D. C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是

選項

操作或現(xiàn)象

實驗目的

A

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

驗證鐵的吸氧腐蝕

B

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色

證明Br—還原性強于Cl—

C

將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中

配制FeCl2溶液

D

將混有氯化氫雜質的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

除去氯氣中的HCl氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：

回答下列問題：．

(1)固體1含有的物質是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是_______________。

(2)若X是空氣，則上述反應中NO和O2的物質的量之比最好為___________，若空氣過量，導致的結果會是____________________________。

(3)流程中處理含NH4+廢水時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。氣體1也可通過催化劑直接轉化成無污染氣體，反應的化學方程式為_____________________________________。

(4)若工業(yè)廢氣中主要含N2、SO2，不考慮其他成分，則可用下列工藝生產NaHSO3過飽和溶液[NaHSO3過飽和溶液是生產焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的原料]。

pH=4.1時，I中反應的化學方程式為_________________________；工藝中加入Na2CO3

固體、并再次通入廢氣的目的是_______________________________。

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