Question

11．解釋下列事實的離子方程式不正確的是（　�。�

• A． Cu與濃H₂SO₄反應放出氣體：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
• B． 用大理石與稀鹽酸制備CO₂：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• C． 稀H₂SO₄與BaCl₂溶液反應生成沉淀：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• D． 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
B．反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
C．反應生成硫酸鋇和鹽酸；
D．反應生成硅酸鈉、水．

解答 解：A．濃硫酸具有強氧化性，則Cu與濃H₂SO₄反應放出氣體的離子反應為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₄^2-+SO₂↑+2H₂O，故A錯誤；
B．用大理石與稀鹽酸制備CO₂的離子反應為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故B正確；
C．稀H₂SO₄與BaCl₂溶液反應生成沉淀的離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故C正確；
D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的離子反應為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意電子、電荷守恒的分析及離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．