Question

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．



試填空．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式______．
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：______雜化，其形成的化合物的晶體類型是：______．
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：______＞______（用元素符號(hào)表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：______．請(qǐng)寫出與N₃^-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式______，______（各寫一種）．
（4）在測(cè)定①與⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：______．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式______．
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為Cr，⑩為Co，
（1）Cr的原子序數(shù)為24，注意外圍電子的半滿為穩(wěn)定狀態(tài)，則外圍電子排布為3d⁵4s¹，故答案為：3d⁵4s¹；
（2）元素③與⑧形成的化合物為CCl₄，存在4個(gè)共價(jià)單鍵，沒有孤對(duì)電子，則C原子為sp³雜化，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體，故答案為：sp³；分子晶體；
（3）④為N，⑤為O，N原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大，即N＞O；X分子為NH₃，空間構(gòu)型為三角錐形；與N₃^-互為等電子體的分子、離子，應(yīng)具有3個(gè)原子和16個(gè)價(jià)電子，則有CO₂（或CS₂、N₂O、BeCl₂）、CNO^-等微粒，故答案為：N；O；三角錐形；CO₂；CNO^-；
（4）因HF分子之間含有氫鍵，能形成締合分子（HF）n，則測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量較大，故答案為：HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n；
（5）Al與Be位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂，故答案為：Na₂BeO₂；
（6）由圖1可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點(diǎn)，則有8個(gè)；由圖2可知，與頂點(diǎn)原子距離最近的原子位于面心，1個(gè)晶胞中有3個(gè)，空間有8個(gè)晶胞無隙并置，且1個(gè)面被2個(gè)晶胞共用，則晶體中有

3×8

2

=12個(gè)，所以在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為8：12=2：3，故答案為：2：3．