Question

下列說法正確的是（　�。�
（1）1L0.3mol/LNaHSO₄溶液中約含有0.3×6.02×10²³個Na⁺；
（2）9gH₂O中約有5×6.02×10²³個質(zhì)子；
（3）11.2LCO₂中含有1.5×6.02×10²³個原子；
（4）5.6gFe與鹽酸完全反應時，失去約0.3×6.02×10²³個電子；
（5）500mL0.2mol/LAlCl₃溶液中含有0.2×6.02×10²³個Cl^-．

• A、（1）（2）
• B、（1）（2）（3）
• C、（1）（2）（3）（4）
• D、（1）（2）（3）（4）（5）

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）1L 0.3mol/LNaHSO₄溶液中含有0.3mol硫酸氫鈉，含有0.3mol鈉離子；
（2）水分子中含有10個質(zhì)子，9gH₂O的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5mol質(zhì)子；
（3）沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質(zhì)的量；
（4）鐵與鹽酸的反應，反應產(chǎn)物為氯化亞鐵，0.1mol鐵完全反應失去0.2mol電子；
（5）500mL0.2mol/LAlCl₃溶液中含有0.1mol氯化鋁，含有0.3mol氯離子．

解答： 解：（1）1 L0.3mol/LNaHSO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol硫酸氫鈉中含有0.3mol鈉離子，約含有0.3×6.02×10²³個Na⁺，故（1）正確；
（2）9gH₂O的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol水中含有5mol質(zhì)子，約有5×6.02×10²³個質(zhì)子，故（2）正確；
（3）不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2LCO₂的物質(zhì)的量，故（3）錯誤；
（4）5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與鹽酸完全反應生成0.1mol氯化亞鐵，失去0.2mol電子，失去約0.2×6.02×10²³個電子，故（4）錯誤；
（5）500mL0.2mol/LAlCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁0.1mol，0.1mol氯化鋁中含有0.3mol氯離子，含有0.3×6.02×10²³個Cl^-，故（5）錯誤；
根據(jù)以上分析可知，正確的為（1）（2），
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．