2．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•s-1，則這段時間為（　　）
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

分析 根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（O2），再利用△t=$\frac{△c}{v}$計算所用的時間．

解答 解：一段時間后SO3的濃度增加了0.4mol•L-1，那么氧氣的濃度必然減少0.2mol•L-1，根據(jù)v（O2）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol/L}{t}$=0.02mol•L-1•s-1 故t=10s．故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．可逆反應(yīng)2NO 2?2NO+O 2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2n mol NO2
B．單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機反應(yīng)類型判斷不正確的是（　　）
A．ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反應(yīng)
B．+CH${\;}_{{\;}_{3}}$CH2OH→加成反應(yīng)
C．HOCH2CH2CH2OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O消去反應(yīng)
D．nCH2=O$\stackrel{一定條件}{→}$加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下表中，對有關(guān)除雜的方法不正確的是（　�。�
物質(zhì)      雜質(zhì)方法
A乙烷乙烯一定條件下與H2反應(yīng)使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
B乙炔H2S通入CuSO4溶液的洗氣瓶洗氣
C溴苯Br2加NaOH溶液后分液
D工業(yè)酒精H2O（轉(zhuǎn)為無水酒精）加入生石灰，蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下化合物中，既含有離子鍵，又含有極性鍵的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y與氫形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1
Z元素最高正價與負價的絕對值之差是6
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式．
（3）寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b、d、e（填序號）
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．與鐵加熱，Z生成三價鐵，T生成二價鐵
e．T原子與Z原子電子層數(shù)相同，Z原子半徑小于T原子
（5）T的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（6）分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程：，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進行了如下實驗探究．
【查閱資料】
a．鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖1所；
b．NO2沸點為21℃；NO沸點為-151℃；
c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol•L-1硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．為了證明該反應(yīng)中生成氮氧化物，請你選擇適當?shù)难b置并甲乙連接（部分裝置可重復(fù)使用）．

（1）①a儀器的名稱是分液漏斗．
②該實驗反應(yīng)初始時，裝置A中生成的氣體中最多的是NO（忽略燒瓶中存在的O2）．
③裝置的連接順序為A→BCDC．
（2）連接好裝置后，向裝置D中通入微過量的O2．
①證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實驗現(xiàn)象是C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
②最后從裝置中逸出的氣體主要是氮氣和氫氣．
（3）寫出裝置C的兩個作用：①吸收未被冷卻的二氧化氮，②吸收剩余二氧化氮氣體，防止污染空氣．
（4）實驗中硝酸被鎂還原的產(chǎn)物除氣體外，溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是硝酸銨（填化學(xué)式），請設(shè)計實驗驗證你的猜想取少量A中溶液于試管中，加入過量濃氫氧化鈉溶液，用濕潤的粉紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管如果紅色石蕊試紙變藍，則可證明銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)習研究小根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性和反應(yīng)速率測定．
【實驗設(shè)計】為了達到實驗?zāi)康模仨毧刂茖嶒灄l件．你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿）
（1）反應(yīng)體系的溫度（相同）；（2）鹽酸的濃度（相同）；（3）取用鹽酸的體積（相同）；（4）金屬的（比）表面積（或金屬粉末的粗細程度）（相同）．
【實驗探究】該學(xué)習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H+）隨時間t的變化曲線（反應(yīng)過程中溶液的體積沒有變化）．圖1是反應(yīng)到t1s時電腦記錄的曲線：
【交流與表達】根據(jù)上述c（H+）隨時間t的變化曲線回答下列問題：
（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H+反應(yīng)的變化曲線是c（填“a”、“b”或“c”編號）． 
（2）在同一時間內(nèi)，表示不同反應(yīng)的反應(yīng)速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H2）；溶液中H+濃度的減少△c（H+）；固體減少的量△m或△n．在0一t1s之間，設(shè)A1和Zn分別與鹽酸反應(yīng)的速率為v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H+）減少來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
Ⅱ．若以固體質(zhì)量的減輕來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
Ⅲ．若以固體物質(zhì)的量減少來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
IV．可以利用圖2所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率，請回答下列問題：
按照上述裝置圖安裝3套相同的裝置，并檢驗裝置氣密性良好，將注射器的活栓推至“0”刻度處；然后在三個錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g，并分別通過分液漏斗在錐形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．請補全下表空白：
序號加入的稀硫酸濃度反應(yīng)時間/min收集的氣體/mL反應(yīng)速率mL•min-1
①1mol•L-11110
②2mol•L-1a10b
③4mol•L-1105.0
請選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實驗中的a、b處B．
A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，價電子排布圖為．

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同步練習冊答案