Question

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ?mol^-1．
分別向1L0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃、△H₄，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、△H₁＞△H₂＞△H₃＞△H₄
• B、△H₁＜△H₂＜△H₃＜△H₄
• C、△H₁＞△H₂=△H₃＞△H₄
• D、△H₄＜△H₁=△H₂＜△H₃

Answer 1

考點：中和熱

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：25℃，101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答： 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液中加入：①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，④稀醋酸．根據(jù)濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，從中和角度講，稀硫酸和稀硝酸都是強(qiáng)的稀酸，所以氫氧化鋇的量一定的條件下，二者放出的熱量相等，但是硫酸根離子和鋇離子之間反應(yīng)生成的硫酸鋇的是沉淀，生成沉淀的過程放熱，所以稀硫酸放熱多，醋酸是弱酸，電離過程要吸熱，所以焓變最大，即放出的熱量為△H₁＜△H₂＜△H₃＜△H₄，
故選B．

點評：本題考查了反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，注意明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．