【題目】2016年諾貝爾化學獎授予借助某些金屬離子制造出復雜新分子,從而合成分子機器的三位科學家,合成新分子過程模擬如下:
下列有關信息錯誤的是( )
A.圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起,銅離子起關鍵作用
B.利用此方式可以合成新分子,同時也可能創(chuàng)造一種全新“機械鍵”
C.在創(chuàng)造新分子技術中,銅離子不是唯一可以借助的金屬離子
D.此技術不可以“互鎖”合成分子,甚至成更復雜的分子
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水是生命之源,萬物之基。不僅如此,水在化學中的作用也不可忽視。
I.常溫下,濃度均為0.l mol·L-1的下列五種水溶液的pH如下表:
(1)上述鹽溶液中的陰離子,結合質(zhì)子能力最強的是__________。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中,酸性最弱的是__________;將各溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最大的是__________(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
(3)要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應的離子方程式為__。
II.已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)95℃時水的電離平衡曲線應為__________(選填“A”或“B”);
(2)25℃時,將pH=10的NaOH溶液與pH=6的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為__________;
(3)95℃時,若1體積pH=a的某強酸溶液與10x體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,a與b之間應滿足的關系是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以太陽能為熱源,熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法,其流程如下圖所示。已知向反應中得到的產(chǎn)物中加過量I2會得到兩層溶液——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層,這兩層分別進行反應Ⅱ和Ⅲ,循環(huán)分解制氫。下列說法錯誤的是( )
A.反應I的化學方程式為 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
B.該流程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能,且降低了水分解制氫的活化能
C.H2SO4層和HI層在加I2之前和加I2之后均分成兩層,且兩層密度、顏色均不相同
D.SO2和I2是反應 2H2O =2H2+O2的催化劑
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【題目】氨氣與氧氣構成的堿性燃料電池原理如圖所示,下列說法正確的是
A.電解質(zhì)溶液中電子移向正極
B.電池負極反應為:2NH3-6e-=N2+6H+
C.正負極通入的氣體在相同條件下體積之比為15: 4 (假設空氣中O2體積分數(shù)為20%)
D.該電池給鉛蓄電池充電,燃料電池正極反應l molO2,鉛蓄電池有2mol PbSO4被消耗
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀
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【題目】已知:化合物A 和 B 均是由四種短周期元索組成的離子化合物, 且陽離子相同,A中陰陽離子個數(shù)比為1 : 1;氣體甲由三種元素組成,標況下密度為2.68gL-1 ,且分子中各原子最外層電子滿足8 電子 ;乙和丙為'常見氣體,均能使澄清石灰水變渾濁,丙能使品紅溶液褪色;氣體丁能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。化合物A 按如下流程進行實驗。
請回答
(1)氣體甲的電子式 ______________。
(2)氣體丙通入足量硝酸鋇溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為____________。
(3)檢驗A的水溶液中所含陰離子的實驗方法為_________________。
(4)氣體甲和氣體丙在一定條件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 發(fā)生氧化還原反應,若可能請寫出你認為合理的化學方程式,若不可能請說明你的理由________________________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
C.已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol。假設每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體,1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1H-NMR來鑒別
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【題目】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃),水的離子積KW=1×10-12。下列說法正確的是
A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
C.0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合溶液pH為6,溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=2的溶液:Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B.c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、H+、Cl-、SO42-
C.c(OH)<的溶液:Na+、K+、SiO32-、ClO-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、NO3-、MnO4-、SCN-
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