【題目】實驗室制取氯氣的反應化學方程式如下：(用元素符號或化學式表示）

MnO2+4HCl（濃）= MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)還原劑是：______；氧化產物是 _________；

(2)被氧化的原子與被還原的原子個數(shù)之比為____

(3)請用雙線橋法表示反應的電子轉移方向和數(shù)目

【答案】HCl Cl2 2:1

【解析】

根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律和幾組概念分析作答。

（1）該反應中Mn元素化合價由+4價降低為+2價、部分Cl元素化合價由1價升高為0價，

根據(jù)氧化還原反應中“升失氧，降得還，若說劑，則相反”的規(guī)律可知，還原劑是：HCl，

氧化產物是Cl2，故答案為：HCl；Cl2；

（2）被氧化的元素是Cl，其中有一半的HCl作還原劑、一半起到酸性作用，所以方程式中被氧化的HCl原子個數(shù)為2，而被還原的元素是Mn，其原子個數(shù)為1，則被氧化的原子與被還原的原子個數(shù)之比為2:1；

（3）根據(jù)第（1）、（2）小問可知，該反應中轉移電子數(shù)為2，電子轉移方向和數(shù)目用雙線橋法表示如下：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請回答：

(1)鈉的金屬活動性比鋁的________(填“強”或“弱”)。

(2)鈉與水反應，可觀察到的實驗現(xiàn)象是________(填編號)。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動

(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是________。

(4)寫出鐵與水蒸氣在高溫時反應的化學方程式____________

(5)將鎂鋁合金與過量NaOH溶液反應，所得溶液中不存在的離子是________。

A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO2-

(6)將鎂鋁合金溶于過量的鹽酸中，充分反應后，溶液中新生成的離子是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)反應過程中，其他條件不變時，產物D的質量分數(shù)D％與溫度Ｔ或壓強P的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是 ( )

A．降溫，化學平衡向逆反應方向移動

B．使用催化劑可使D%有所增加

C．化學方程式中氣體的化學計量數(shù)m＜p+q

D．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水電離出來的 c 水(H+)與 NaOH 溶液的體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. 用 pH 試紙測定 E 點對應的溶液，其 pH=3

B. F、H 點對應的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 常溫下加水稀釋 H 點對應的溶液，溶液的 pH 增大

D. G 點對應的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻元素有許多獨特性質，如鉻作為煉鋼的添加料，可生產多種高強度、抗腐 蝕、耐磨、耐高溫、耐氧化的特種鋼；鉻的化合物色彩眾多，如 Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰藍色)、 CrO2(綠色)等。請回答下列問題：

Ⅰ．鉻可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等鹽類物質，則 NaCrO2 中鉻元素的化合價為_____，向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至過量，可觀察到的主要現(xiàn)象是_____。

Ⅱ．鉻元素的+6 價化合物毒性較大，不能隨意排放。某化工廠以鉻渣(含有 Na2SO4 及少量Cr 2O72、Fe3+)為原料提取硫酸鈉，同時制備金屬鉻的工藝流程如下：

已知：金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如下表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3

Cr(OH)3

開始沉淀的 pH

1.5

6

沉淀完全的 pH

3.6

8

(1)濾渣 A 的主要成分為_____。

(2)根據(jù)下圖信息，可知操作 B 包含蒸發(fā)結晶和_____。

(3)酸化后的 Cr2O72-可被 SO32-還原，該反應中若有 0.5 molCr2O72-被還原為 Cr3+ ，則消耗 SO32－的物質的量為_____mol。

(4)調 pH 沉鉻步驟中，應調節(jié) pH 的范圍是_____(填字母)。

A．1.5~3.6 B．3.6~6 C．6~8 D．8~9

(5)通過兩步反應可以實現(xiàn)Cr(OH)3轉化為 Cr，第一步反應為2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O；第二步反應利用了鋁熱反應原理，則該步反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）①④⑥三種元素構成的化合物的電子式：__；⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式：__。

（2）⑤、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序：__(用離子符號填寫)。

（3）用一個化學方程式表示④、⑤二種元素非金屬性的強弱__。

（4）⑦的單質與⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為__。

（5）元素①、元素④以原子個數(shù)比為1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終產物對空氣沒有污染，寫出該反應的化學方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的有___個（ ）

①用電子式表示MgCl2的形成過程為：

②兩個不同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是極性鍵

③離子化合物在熔融狀態(tài)時能夠導電

④含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

⑥次氯酸的電子式：

⑦離子化合物中一定含有離子鍵

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對分子質量不變 ③NH3的體積分數(shù)保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關說法正確的是

A. X電極連接電源負極

B. N為陽離子交換膜

C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產生的H2在標準狀況下為2.24 L

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