固體粉未X可能含有Fe、Fe3O4、CuO、MnO2、Na2SO4和NaSO3中的若干種，為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：①將X加人足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加人足最濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體．并有少量紅色不溶物；③向Z溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A．X中一定不存在Fe3O4

R．Y中不一定存在MnO2

C．Z溶液中一定含有Na2SO4

D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物在空氣中燃燒的說法正確的是（　�。�
A．只有碳的氧化物和水
B．只有CO2和水
C．可能有碳的氧化物、水及其他元素的化合物
D．有CO、CO2、水及其他元素的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在含有n mol FeBr2的溶液中，通入氯氣，有x molCl2發(fā)生反應．
（1）當x≤$\frac{n}{2}$時，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）當反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-時，x與n的關系是：2x=3n．
（3）當Fe2+和Br-同時被氧化時，x與n的關系是x＞$\frac{n}{2}$．
（4）當x=n時，反應后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5n．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某有機物12g完全燃燒，生成7.2g H2O和8.96L CO2（標準狀況下），0.5mol此有機物的質(zhì)量為30g．
（1）則有機物的分子式C2H4O2；
（2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，它能（能、否）與NaHCO3溶液反應嗎？若能，寫出化學方程式CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上適應性考試二化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修2：化學與技術(shù)]

工業(yè)煉銅的方法有由黃銅礦（主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不含銅元素）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖：

（1）．黃銅礦中銅的質(zhì)量分數(shù)為0.4，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種黃銅礦____________噸。

（2）．在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價氧化物。

（3）．從環(huán)保環(huán)境和充分利于原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？___________。

（4）．在轉(zhuǎn)爐中，冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再與Cu2S反應，兩步反應的熱化學方程式為：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1

②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1

則反應Cu2S轉(zhuǎn)化為銅的熱化學方程式：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________________。

將3molCu2S與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4:1）在密閉容器中充分反應（假設各步反應都完全且Cu2S完全參與反應），得到單質(zhì)銅3mol，所得氣體中SO2的體積分數(shù)為_____________。

（5）．電解精煉銅，電解質(zhì)溶液為______________，電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度_____________（填“減少”、“不變”、或“增大”）

（6）．利于反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上適應性考試二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用的說法正確的是

A．金屬活潑性銅比鐵弱．可在鐵船閘上裝銅塊減緩其腐蝕

B．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材科

C．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵

D．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實驗測得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列對導致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．Ⅱ 裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D．CuO沒有全部被還原

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是

A.K B. Fe C.Al D. Na

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4+H2O

B．NaClO(aq)中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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