SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下
①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是____________________；
②上述流程中循環(huán)利用的一種物質(zhì)是__________________。
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2。
① 該反應的離子方程式是___________________（反應a）。為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色。關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗。
② 利用膠體的__________（填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe(OH)3膠體；
③ 根據(jù)反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是_____________________（用離子方程式及必要的文字說明）。
④ 經(jīng)討論后得出結論：FeCl3溶液和SO2反應過程中，反應a、b在體系中共存。原因是由于化學反應速率：b＞a，化學反應限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象。 
（1）① SO2＋OH－＝HSO3－；②NaCl溶液
（2）① 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+ ；② 丁達爾效應；③ 加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，c(Fe3+)減小，使反應b逆向移動
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)二模）SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式是
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
；
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
①該反應的離子方程式是
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（反應a）．為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．
分析推測 實驗步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）
 
3+
6
（反應b）		 �。苽銯e（OH）3膠體并檢驗
ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的
丁達爾效應
丁達爾效應
（填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；
③根據(jù)反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動
加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動
（用離子方程式及必要的文字說明）；
④經(jīng)討論后得出結論：FeCl3溶液和SO2反應過程中，反應a、b在體系中共存．請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
由于化學反應速率：b＞a，化學反應限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
由于化學反應速率：b＞a，化學反應限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式是______；
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是______．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
①該反應的離子方程式是______（反應a）．為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．
分析推測實驗步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）數(shù)學公式（反應b）		�。苽銯e（OH）3膠體并檢驗
ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的______（填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；
③根據(jù)反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是______（用離子方程式及必要的文字說明）；
④經(jīng)討論后得出結論：FeCl3溶液和SO2反應過程中，反應a、b在體系中共存．請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．

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科目：高中化學 來源：東城區(qū)二模 題型：填空題

SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

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①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式是______；
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是______．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
①該反應的離子方程式是______（反應a）．為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．
分析推測 實驗步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）
 3+6
（反應b）		 ⅰ．制備Fe（OH）3膠體并檢驗
ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的______（填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；
③根據(jù)反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是______（用離子方程式及必要的文字說明）；
④經(jīng)討論后得出結論：FeCl3溶液和SO2反應過程中，反應a、b在體系中共存．請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．

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科目：高中化學 來源：2012年北京市東城區(qū)高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式是______；
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是______．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
①該反應的離子方程式是______（反應a）．為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．
分析推測實驗步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）（反應b）		ⅰ．制備Fe（OH）3膠體并檢驗
ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的______（填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；
③根據(jù)反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是______（用離子方程式及必要的文字說明）；
④經(jīng)討論后得出結論：FeCl3溶液和SO2反應過程中，反應a、b在體系中共存．請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．

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