【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化

B. 油脂在人體中氧化是放熱反應(yīng)

C. 鎂與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 氫分子（H-H）變成2個(gè)H需吸收能量

【答案】C

【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成新鍵放出能量，則化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，故A正確；

B.油脂在人體中氧化是被氧氣氧化，是放熱反應(yīng)，故B正確；

C.鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氫分子（H-H）變成2個(gè)H需吸收能量，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是

A. Y的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

B. 在同周期元素中，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

C. 離子半徑：X<Y<Z<W

D. 含W的鹽溶液可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（ ）

A. 甲醇 B. 天然氣 C. 液化石油氣 D. 氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2BO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為(　　)

A. HBB. H2BC. BH4D. BH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

(1)25℃時(shí)，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合所得溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)則溶液顯__________(填"酸""堿"或"中")性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=__________；

(2)25℃，H2SO3HSO3-+H+，其電離平衡常數(shù)Ka=1×10-2 mol/L，則該溫度下pH=3，c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=__________；

(3)高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH<0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________；

②已知1100℃時(shí)，K=0.25，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________；

③在該溫度下，若測(cè)得高爐中c(CO2)=0.020mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，則此時(shí)反應(yīng)速率v正__________(填">""<"或"=")v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64%(均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對(duì)尾氣的應(yīng)用展開研究：

(1)直接作燃料

已知：C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)2CO (g) ΔH=-221kJ/mol

CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

(2)生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：

在脫氧過(guò)程中僅吸收了O2，交換過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下，這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)：

CO2+CH4CO+H2(未配平) CO+H2OCO2+ H2

①氣體通過(guò)微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應(yīng)特征，解釋采用較高溫度的原因____________________________________________。

②通過(guò)銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2)：V(N2)=__________。

(3)合成氨后的氣體應(yīng)用研究

①氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對(duì)NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=__________mol。設(shè)此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1__________α2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常數(shù)K__________(填增大”“減小 ”或“不變”)

②氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A—E五種物質(zhì)都含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質(zhì)。

（1）固體A的名稱為____，單質(zhì)B的常見用途有：_____（任寫一條）。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①B→C__________

②A→D__________

（3）寫出將氯氣通入C溶液中的化學(xué)方程式_____，其溶液有漂白作用，漂白原理是______。（寫反應(yīng)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）

A.硅太陽(yáng)能電池B.燃料電池

C.太陽(yáng)能集熱器D.燃?xì)庠?/span>

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