在密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動
C.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時v正<v逆
D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),達新平衡時,CO 的百分含量將增大
C
【解析】
試題分析:A、平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析,平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說明平衡逆向進行,逆向是吸熱反應(yīng),正向是放熱反應(yīng),故A錯誤;B、恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,壓強增大保持恒壓,平衡向氣體體積增大的方向進行,上述平衡將逆向移動,故C錯誤;C、80℃時,測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol•L-1,Qc=c(Ni(CO)4)/c4(CO)=0.5/0.54=8>2,說明平衡逆向進行,則此時v(正)<v(逆),故C正確;D、恒溫恒容下,向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),相當(dāng)于增大壓強平衡正向進行,達到新平衡時,CO的百分含量將減小,故D錯誤。
考點:化學(xué)平衡的影響因素
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(2013?鄭州一模)在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常熟與溫度的關(guān)系如下表,則( 。
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在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表:
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(2012?江蘇一模)在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表1: 表1 平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系
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