Question

【題目】離子反應廣泛用于化學研究、工業(yè)生產、食品檢驗、環(huán)境保護等方面。

(1)向0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用I表示)可近似地用下圖中的____________(填字母)曲線表示，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。

(2)提純后的粗鹽中，還含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性雜質，欲通過下列流程得到較純凈的NaCl固體。

①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分別是____________、____________。

②固體Ⅲ是________（填化學式），加入過量Z溶液的目的是________________。

③操作e的名稱是____________________。

④檢驗制得的NaCl晶體中是否含有Na2SO4的方法是__________________ 。

Answer 1

【答案】C Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O 攪拌加速溶解 引流（使液體沿玻璃棒流下） CaCO3、BaCO3 除去過量的NaOH和過量的Na2CO3 蒸發(fā)結晶 取少量制得的NaCl固體溶于水配成溶液，向其中先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產生，則該溶液中含有SO42-，說明制得的NaCl固體中含有Na2SO4，否則不含Na2SO4

【解析】

（1）電解質溶液導電性的強弱與離子的濃度大小成正比，加入稀硫酸直至過量，硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應時，導電性最弱，恰好完全反應后，隨著稀硫酸的增加，導電性開始增強；

（2）粗鹽提純后，還含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性雜質，在溶液中可以先加入NaOH，白色固體Ⅰ為Mg(OH)2，溶液M中含有NaCl、NaOH、Na2SO4和CaCl2等，加入過量BaCl2，生成的白色固體Ⅱ為BaSO4，過濾，濾液N含有NaCl、NaOH、BaCl2和CaCl2等，加入過量的Y為Na2CO3，白色沉淀Ⅲ為CaCO3、BaCO3，得到的溶液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，加入鹽酸可生成NaCl，最后加熱蒸發(fā)、結晶得到NaCl。

（1）電解質溶液導電性的強弱與離子的濃度大小成正比，向0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至過量，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導電性逐漸的減弱，當硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應時生成難溶于水的硫酸鋇和水，導電性最弱，恰好完全反應后，隨著稀硫酸的增加，溶液中離子的濃度逐漸增大，導電性開始增強，故向0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用I表示)可近似地用圖中的C曲線表示；

（2）①操作a為溶解，可用玻璃棒攪拌，以加速溶解，操作b為過濾，用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流下；

②固體Ⅲ是CaCO3、BaCO3，加入過量Z溶液的目的是除去過量的NaOH和過量的Na2CO3，除去雜質，得到氯化鈉溶液；

③操作e由溶液得到晶體，應進行：蒸發(fā)結晶；

④檢驗制得的NaCl晶體中是否含有Na2SO4的方法是：取少量制得的NaCl固體溶于水配成溶液，向其中先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產生，則該溶液中含有SO42-，說明制得的NaCl固體中含有Na2SO4，否則不含Na2SO4 。